Question

【題目】甲、乙、丙三位同學分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸來測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(石灰石中的雜質(zhì)既不遇酸反應，也不溶于水)。

(1)甲同學的方法可用如下流程表示，所發(fā)生的化學反應方程式是________________。

在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有________(選填序號)。

A.酒精燈、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、燒杯 C.漏斗、試管、玻璃棒

(2)乙同學取10 g 樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6 g ，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是____________________________。

(3)丙同學用如圖乙的實驗裝置進行實驗。其中C裝置中的油層作用是_______。丙同學將20 g 稀鹽酸加入到1.25 g 樣品中，生成的CO2體積與反應時間的關(guān)系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為1.8g/L，該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是__。

Answer 1

【答案】 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B B裝置中堿石灰吸收了從A裝置中出來的水蒸氣(及可能存在的氯化氫氣體) 防止二氧化碳溶于水(及與水反應) 80%

【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，(1) 所發(fā)生的化學反應方程式是CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有.漏斗、玻璃棒、燒杯。故選B。(2) 用圖甲實驗裝置進行實驗，取10 g 樣品，反應結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6 g，據(jù)此算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是B裝置中堿石灰吸收了從A裝置中出來的水蒸氣(及可能存在的氯化氫氣體)，鹽酸具有揮發(fā)性，堿石灰可以吸收水分，二氧化碳和氯化氫氣體，造成B裝置質(zhì)量增加。(3)用圖乙的實驗裝置進行實驗。C裝置中的油層作用是防止二氧化碳溶于水，二氧化碳能溶于水。由圖中信息知，生成二氧化碳氣體體積是244ml，則二氧化碳質(zhì)量是0.244L×1.8g/L＝0.44g。

解∶設石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為x

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

1.25 g×x 0.44g

＝ ，x＝80%。

點睛∶堿石灰可以吸收水分，二氧化碳和氯化氫氣體，可以干燥堿性氣體和中性氣體。