為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。化學小組的同學取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g。請計算：

（1）該反應生成沉淀_____g；

（2）該硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（溫馨提示：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4）


【答案】（1）4.9

（2）設100g CuSO4溶液中所含CuSO4質(zhì)量為x

CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓

160                                    98

 x                 4.9g

160：98＝x：4.9g

x=8g

CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=8g／100g×100%=8%

答：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=8g／100g×100%=8%。

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出沉淀的質(zhì)量，反應生成沉淀的質(zhì)量為100g+80g-175.1g=4.9g；（2）根據(jù)化學反應方程式列式計算，根據(jù)生成Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量可求出參加反應的CuSO4質(zhì)量，進而可求出CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅。在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統(tǒng)的實驗裝置（見圖甲），又能用改進的微型實驗裝置（見圖乙）�；瘜W興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動。

（1）寫出木炭與CuO反應的化學方程式：                               ，失去氧原子的物質(zhì)是           ，發(fā)生了           反應。氧化劑還原劑都屬于         物（反應物或生成物）。

（2） 判斷木炭與CuO已經(jīng)發(fā)生化學反應的依據(jù)是                                。

（3）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優(yōu)點是                      （寫出1條即可）。

（4）用甲裝置進行實驗，完畢后先停止加熱，可能會引起的后果是                                              。

（5）澄清石灰水中含有的氫氧化鈣屬于            （填酸、堿、鹽或氧化物），澄清石灰水也參與了化學反應，在反應中逐漸變成了             （填溶液、乳濁液或懸濁液）。

    

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科目：初中化學 來源： 題型：


已知氯化鉀在40℃時的溶解度為40g，則該溫度的氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 

   （計算結果精確至0.1%）。

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科目：初中化學 來源： 題型：


小夏在實驗室取10g鋅粒和93.7g稀硫酸放在氣體發(fā)生裝置中制取氫氣，實驗過程中，首級到的氫氣與反應時間關系如圖所示，求反應后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：


日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。

⑴赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是                    。

⑵彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121. 8 g。計算:

①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

②彈殼中銅的質(zhì)量。

③反應后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)(計算結果保留一位小數(shù))。

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科目：初中化學 來源： 題型：


熱水瓶永久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成份忽略不計）某興趣小組的同學為了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關系如下圖所示，試計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為           克

（2）該水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分數(shù)。（寫出解題步驟） 

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科目：初中化學 來源： 題型：


為了測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應，有關實驗數(shù)據(jù)如下表

反應前

反應后

實驗數(shù)據(jù)

燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量／g

純堿樣品的質(zhì)量／g

燒杯和其中混合物的質(zhì)量／g

120

12

127．6

請計算：

(1)反應生成二氧化碳的質(zhì)量為       g。

(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少。(請寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源： 題型：


實驗室中有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),在燒杯中配制了8克10%的氫氧化鈉溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）配制8克10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為       g；

（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（寫出計算過程）

（3）當?shù)稳?克鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為         g。

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科目：初中化學 來源： 題型：


實驗室制取氣體選擇收集方法時，下列性質(zhì)：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否與水反應,必須考慮的是(  )

A.①②③              B.②③④            C.③④⑤              D.②③⑤

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