【題目】如圖所示是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，在20℃時，分別取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液放入三只燒杯中，然后向溶液分別加入等質(zhì)量的相應固體物質(zhì)，再將溫度升高到40℃，結(jié)果甲物質(zhì)全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解，試回答下列問題：

（1）乙物質(zhì)的溶解情況是_____；

（2）依次寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線的序號：_____；

（3）40℃時，等質(zhì)量甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中含水最少的是_____物質(zhì)；

（4）40℃時，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____大于丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“一定”或“不一定”）。

（5）將40℃時三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫到30℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_____（用甲、乙、丙填空）；

（6）若40℃時a曲線代表的物質(zhì)的溶解度為50g，現(xiàn)將40℃時75g該物質(zhì)的飽和溶液加水稀釋到10%，需要_____毫升水，若量取水時仰視讀數(shù)，則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會_____（填偏大、偏小或者不變）。

【答案】完全不溶解，且固體增多 acb 甲 不一定 甲=丙﹥乙 175 偏小

【解析】

（1）由溶解度曲線可以看出，溫度由20℃升高到40℃，a、b的溶解度增大，c的溶解度減小，向20℃時等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液中，加入等質(zhì)量的相應固體物質(zhì)，再將溫度升高到40℃，結(jié)果甲物質(zhì)全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解，說明甲、丙兩物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，且甲的溶解度受溫度的影響最大，所以乙物質(zhì)應是溶解度隨著溫度的升高而減小，故乙物質(zhì)的溶解情況是完全不溶解固體增多；故填：完全不溶解,且固體增多

（2）由（1）的分析可知，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線的序號為acb；故填：acb

（3）40℃時，甲的溶解度最大，故等質(zhì)量飽和溶液中含水最少的是甲；故填：甲

（4）因為無法確定甲、丙溶液是否飽和，所以無法比較甲、丙兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。故填：不一定

（5）由溶解度曲線可知，將40℃時三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫到30℃，甲、丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而減少，且在30℃時，甲、丙的溶解度相等，質(zhì)量分數(shù)相等；乙物質(zhì)隨著溫度的降低而升高，因為沒有更多的乙物質(zhì)溶解，因此質(zhì)量分數(shù)不變；因此三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是甲=乙>丙；故填：甲=丙>乙

（6）在40℃時a曲線代表的物質(zhì)的溶解度為50g，因此可知a所代表的物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；根據(jù)溶液的稀釋原理：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，假設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，；解得x=250g；加水的質(zhì)量為：250g-75g=175g；量取水時仰視讀數(shù)，使得量取的水偏多，使得溶液的質(zhì)量增大，則配制的溶液溶的質(zhì)量分數(shù)偏小。故填：175g；偏小

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學方程式回答下列問題：

（1）盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁常有一層白膜的原因是____________________。

（2）收藏家收藏清朝末年的鋁制品至今仍保存完好，原因是在常溫下，其表面形成一層致密的氧化膜

___________。

（3）人在劇烈運動后，血液中產(chǎn)生較多的乳酸（化學式為C3H603），使肌肉酸痛，放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，該反應的方程式是___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，用膠頭滴管向裝有固體的廣口瓶中滴加液體，使氣球變大，則使用的固體和液體可能是:(請寫出三種組合)

(1)____________； (2)___________； (3) ___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品（反應的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），這種工業(yè)成為“氯堿工業(yè)”，某研究性學習小組對該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進行如下探究．

（提出問題）燒堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？

（猜想）猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依據(jù)是：________（用化學方程式表示）．

猜想二：可能含有NaCl

（設(shè)計實驗）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁

試管外壁發(fā)熱

原因是______

②向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量

一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體

樣品中含有的雜質(zhì)是________

③向②所得的溶液中滴加幾滴

_____溶液

產(chǎn)生白色沉淀

樣品中還含有猜想二中的雜質(zhì)___________。

（交流與討論）小明同學提出：“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”，你認為他的觀點_____（填“正確”或“不正確”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鎂是一種活潑金屬,除了能與氧氣反應,還可以與氮氣,二氧化碳等反應.為測定鎂鋁合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù).稱量ag鎂鋁合金粉末,放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒.在下列關(guān)于實驗的說法中正確的是（　�。�

①氧氣要保證充足

②實驗結(jié)束后一定要再次稱量剩余固體的質(zhì)量

③用空氣代替氧氣對實驗沒有影響

④灼燒后的固體為氧化鎂和鋁的混合物,質(zhì)量大于ag.

A. ①④B. ①②④C. ①②D. ①②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的K2CO3溶液，滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，求：

（1）所取40mL溶液中氯化氫和氯化鈣的質(zhì)量；

（2）實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學作了如下實驗，向點滴板上加入氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，然后向氫氧化鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液，向氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸，如圖所示。

請你寫出氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液的現(xiàn)象（1）_____；

氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸的化學方程式（2）_____；

實驗后同學們將所有的廢液全部倒入廢液缸中發(fā)現(xiàn)廢液為無色，這一現(xiàn)象引起了同學們的注意，他們決定對廢液缸中的成分進行探究。

（提出問題）：廢液缸中的溶質(zhì)是什么？（除酚酞以外）

（猜想與假設(shè)）：童童同學認為：NaCl CaCl 2 HCl

婷婷同學認為：NaCl CaCl 2 Ca（OH）2

小宇同學認為：NaCl CaCl 2；

（交流與評價）：你認為（3）_____同學的猜想是錯誤的，原因（4）_____；

童童同學為了證明自己的猜想，取少量廢液于試管中，加入（5）_____觀察到（6）_____現(xiàn)象，證明自己的猜想是正確的。 此探究實驗中用到了點滴板，點滴板的優(yōu)點是（7）_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鋅粉加入Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到固體和溶液，其中溶液質(zhì)量和加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（橫坐標表示加入鋅粉的質(zhì)量）：

（1）當加入鋅粉的質(zhì)量小于m1時，溶液的質(zhì)量為什么減少？_____

（2）當加入鋅粉的質(zhì)量在m1～m2g時，反應的化學方程式為_____。

（3））當加入鋅粉的質(zhì)量大于m2時，向所得固體中滴加稀鹽酸_____（填“有”或“無”）氣泡冒出。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學符號中數(shù)字表示的意義正確的是（　�。�

A. SO2：“2”表示一個二氧化硫分子含有兩個氧原子

B. 2Na：“2”表示兩個鈉元素

C. ：“+2”表示鎂離子帶有兩個單位正電荷

D. S2﹣：“2﹣”表示硫元素的化合價為負二價

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