Question

12．某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)前		反應(yīng)后
過氧化氫溶液質(zhì)量/g	二氧化錳質(zhì)量/g	固體與液體混合物質(zhì)量/g
68.0	0.1	66.5

請計算：
（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）計算該同學(xué)所用的過氧化氫溶液中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，結(jié)合氧氣的質(zhì)量，計算出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：68g+0.1g-66.5g=1.6 g；
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的H₂O₂的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ 
68              32
x              1.6 g  
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4 g 
所用的過氧化氫溶液中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{3.4g}{68g}$×100%=5%
故答案為：
（1）1.6g；
（2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，需要認(rèn)真分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算．