Question

8．用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．將10g含有氯化鈉的純堿溶解于92.2g稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到2.2g的氣體（假設生成的氣體全部逸出）．
求：反應后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)純堿與鹽酸的反應方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量計算純堿的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒來求溶液的質(zhì)量，最后計算得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117     44
x            y       2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{2.2g}$，解得：x=5.3g，y=5.85g
則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g-5.3g+5.85g}{10g+92.2g-2.2g}$×100%═10.55%
答：反應后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.55%

點評 本題計算思路很簡單，利用二氧化碳的質(zhì)量借助化學方程式來計算，注意計算的格式要規(guī)范．