Question

【題目】（1）某化合物在空氣中燃燒后只生成CO2和H2O，判斷該化合物中一定含有的元素是_____，可能含有_____元素；

（2）若該化合物是CH4 ，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（3）若該化合物是CH3OH ，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（4）用下圖所示的方法測(cè)定該化合物的組成，得到數(shù)據(jù)如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)前后各裝置的質(zhì)量
裝置	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
A	150g	153.6g
B	150g	154.4g

請(qǐng)據(jù)此計(jì)算該化合物中C、H元素的質(zhì)量比為_____；

（5）以上實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有探究該化合物中究竟是否含有氧元素，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以文字的形式簡(jiǎn)要的說(shuō)明如何探究該化合物中是否含有氧元素_____。

Answer 1

【答案】C、H O CH4+2O22CO2+2H2O 2CH3OH+3O22CO2+4H2O 3：1 先通過(guò)稱(chēng)量得到化合物的質(zhì)量，用（4）中方法分別得到燃燒后生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，再通過(guò)計(jì)算獲得化合物中氫元素和碳元素的質(zhì)量，若兩元素的質(zhì)量之和等于化合物的質(zhì)量說(shuō)明該化合物中無(wú)氧元素；若小于化合物的質(zhì)量，說(shuō)明含氧元素

【解析】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的宏觀實(shí)質(zhì)可得，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，某化合物在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣（氧氣是由氧元素組成）反應(yīng)，生成CO2和H2O，因此，化合物中一定含有的元素是C、H，是否還有氧元素，要通過(guò)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化計(jì)算，氧元素只是可能含有，故填寫(xiě)：C、H；O；

(2)甲烷與氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳，故填寫(xiě)：CH4+2O22CO2+2H2O；

(3)乙醇與氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳，故填寫(xiě)：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；

(4)由圖可知，A中盛有濃硫酸，濃硫酸的作用是吸收水分，又由表中數(shù)據(jù)可得，生成水的質(zhì)量為：153.6g-150g=3.6g，

水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g× =0.4g，

由于氧氣中沒(méi)有氫元素，所以，產(chǎn)物中氫元素全部來(lái)自于化合物中，故化合物中氫元素質(zhì)量為0.4g，

由圖可知，B中盛有氫氧化鈉，氫氧化鈉的作用是吸收二氧化碳，又由表中數(shù)據(jù)可得，生成二氧化碳的質(zhì)量為：154.4g-150g=4.4g，

二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g× =1.2g，

由于氧氣中沒(méi)有碳元素，所以，產(chǎn)物中碳元素全部來(lái)自于化合物中，故化合物中碳元素質(zhì)量為1.2g，

該化合物中C、H元素的質(zhì)量比為:1.2g：0.4g=3：1，故填寫(xiě)：3:1；

(5)先通過(guò)稱(chēng)量得到化合物的質(zhì)量，用（4）中方法分別得到燃燒后生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，再通過(guò)計(jì)算獲得化合物中氫元素和碳元素的質(zhì)量，若兩元素的質(zhì)量之和等于化合物的質(zhì)量說(shuō)明該化合物中無(wú)氧元素；若小于化合物的質(zhì)量，說(shuō)明含氧元素，故填寫(xiě)：先通過(guò)稱(chēng)量得到化合物的質(zhì)量，用（4）中方法分別得到燃燒后生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，再通過(guò)計(jì)算獲得化合物中氫元素和碳元素的質(zhì)量，若兩元素的質(zhì)量之和等于化合物的質(zhì)量說(shuō)明該化合物中無(wú)氧元素；若小于化合物的質(zhì)量，說(shuō)明含氧元素。