Question

有一黑紫色的固體為KMnO₄和MnO₂的混合物，為測定混合物中KMnO₄的質量分數(shù)，某同學取樣35.0g，對固體充分加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量（如表）：

反應時間/min	1.0	2.0	3.0	4.0	5.0
剩余固體質量/g	34.2	33.4	32.6	31.8	31.8

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）請問反應到

 

min時反應完畢．
（2）完全反應后，生成氧氣的質量為

 

g；
（3）求該樣品中KMnO₄的質量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）依據(jù)加熱達到4min時固體質量不再減小，所以此時反應完畢；
（2）由于該反應中只有氧氣是氣體能夠使反應后固體質量減小，所以依據(jù)質量守恒定律解決即可；
（3）根據(jù)氧氣的質量即可利用方程式計算出高錳酸鉀的質量；

解答：解：（1）依據(jù)加熱達到4min時5min時固體質量不再減小，所以4.0min時已經(jīng)反應完畢；故填：4；
（2）生成的氧氣的質量=35.0g-31.8g=3.2g；故填：3.2；
（3）設：樣品中KMnO₄的質量為x 
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                     3.2g

316

x

=

32

3.2g

x=31.6g
答：該樣品中KMnO₄的質量為31.6g．

點評：本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算和質量守恒定律的應用；本題難度不大，但很容易出錯，在分析題目時一定注意量的關系．