將碳粉和氧化銅的混合物40g，加熱一時間后冷卻，稱得剩余固體為35.6g，求混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)？
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算
分析：根據(jù)碳粉和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，所以反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，利用方程式即可求出氧化銅的質(zhì)量，進而混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)即可．
解答：解：根據(jù)碳粉和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，所以反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量=40g-35.6g=4.4g．
設(shè)原混合物中參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是x．
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
160              44
x                4.4g
160
x
=
44
4.4g

x=16g
混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)=
16g
40g
×100%=40%
答：混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為40%．
點評：此題是依據(jù)化學(xué)方程式計算的基礎(chǔ)考查題，解題的關(guān)鍵是反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以下實驗基本操作不正確的是（　�。�
A、
加熱液體
B、
稀釋濃硫酸
C、
蒸發(fā)食鹽水
D、檢查裝置氣密性

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列玻璃儀器不能用作反應(yīng)容器的是（　�。�
A、集氣瓶B、燒杯C、試管D、量筒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）硫在氧氣中燃燒
 
；
（2）氫氣還原氧化銅
 
；
（3）氫氧化鈉溶液和硫酸反應(yīng)
 
；
（4）甲烷燃燒
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下所述事實寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型（填“化合”或“分解”或“置換”或“復(fù)分解”）．
（1）純堿在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛，某些小型化工廠利用純堿和熟石灰制備重要的化工產(chǎn)品--燒堿，反應(yīng)在水溶液中進行
 
、
 
反應(yīng)．
（2）我國是世界產(chǎn)煤大國，但含硫煤燃燒排放的二氧化硫會形成危害很大的酸雨．為保護環(huán)境，減少二氧化硫的排放，可在燃煤中摻入適量的生石灰．煤燃燒時，產(chǎn)生的二氧化硫與生石灰和空氣中的氧氣在高溫下反應(yīng)生成硫酸鈣．
 
、
 
反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，由多種氨基酸構(gòu)成，是復(fù)雜的相對分子質(zhì)量巨大的物質(zhì)．α-丙氨酸是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，如圖是α-丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖，據(jù)此回答：
（1）α-丙氨酸屬于
 
（填“有機物”或“無機物”）．
（2）α-丙氨酸由
 
種元素組成，其相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國著名化學(xué)家候德榜先生在改進純堿的生產(chǎn)技術(shù)方面曾做出了杰出的貢獻．某化工廠運用“候氏制堿法”生產(chǎn)的純堿中含有少量的氯化鈉，現(xiàn)稱取只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11.4g，將其全部溶解在68.0g蒸餾水中，再加入50.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)并生成4.4gCO2．（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）求：
（1）11.4g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

從人們的衣食住行到太空探索，都離不開材料的使用．下列屬于有機合成材料的是（　�。�
A、木材B、塑料
C、鋼筋混凝土D、蠶絲

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，它們都含有一種相同的元素，其中A、D是固體，A是單質(zhì)，B、C是無色氣體．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請分析并填空：

（1）寫出這四種物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
B
 

C
 
 D
 

（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為
 

（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．

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