Question

9．水泥廠新進(jìn)一批石灰石原料，該廠化驗(yàn)室為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量鹽酸在燒杯反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：（假設(shè)燒杯質(zhì)量為82g）

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	152.0g	12.0g	159.6g

（1）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)后生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可求最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳的質(zhì)量=152.0g+12.0g-159.6g=4.4g；
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y；
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
100         111       44
 x           y        4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g，y=11.1g
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{10g}{12g}×$100%=83.3%；
（2）反應(yīng)后生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{11.1g}{159.6g-（12g-10g）-82g}$×100%=14.7%；
答案：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%；
（2）反應(yīng)后生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：14.7%．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．