Question

5．在學習鹽酸與氫氧化鈣溶液的化學性質(zhì)時構建了如圖知識網(wǎng)絡圖，A、B、C、D、E是不同類別的化合物，“-”表示相連的物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應．請回答下列問題：
（1）為驗證二者與酸堿指示劑的作用，小亮將紫色石蕊試液滴入HCl溶液中，溶液變成紅色，滴入Ca（OH）₂溶液中，溶液變成藍色；
（2）反應①的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，實驗現(xiàn)象為紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色；
（3）實現(xiàn)②反應，寫出一種B物質(zhì)的化學式Zn；
（4）寫出圖中一個中和反應的化學方程式：（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．該反應的實質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O；
（5）依據(jù)反應⑥說明Ca（OH）₂溶液長期放置空氣會變渾濁，其反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（6）物質(zhì)C應具備的條件是（可溶性）鹽，且和Ca（OH）₂、HCl反應符合復分解反應發(fā)生的條件．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸能使紫色石蕊試液變紅，而堿能使紫色石蕊試液變藍進行解答；
（2）根據(jù)氧化鐵是紅色（或紅棕色）的金屬氧化物，能和酸反應生成鐵鹽和水，鐵鹽顯黃色進行解答；
（3）根據(jù)酸和活潑金屬反應進行解答；
（4）根據(jù)酸和堿之間反應生成鹽和水的反應是中和反應，酸堿中和實質(zhì)是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應生成水進行解答；
（5）根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行解答；
（6）根據(jù)圖示的C具備的條件：既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈣反應來回答．

解答 解：（1）酸能使紫色石蕊試液變紅，而堿能使紫色石蕊試液變藍，所以將紫色石蕊試液滴入HCl溶液中，溶液變成紅色，滴入Ca（OH）₂溶液中，溶液變成藍色；故填：紅；藍；
（2）氧化鐵是紅色（或紅棕色）的金屬氧化物，能和鹽酸反應生成氯化鐵和水，即Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，現(xiàn)象是：紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色，故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色；
（3）酸和活潑金屬反應，所以B可以是一種活潑金屬，例如Zn；故填：Zn；
（4）中和反應是酸和堿之間反應生成鹽和水的反應，氫氧化鈣是強堿，硫酸是強酸，二者之間可以發(fā)生中和反應，酸堿中和實質(zhì)是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應生成水；故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；H⁺+OH^-=H₂O；
（5）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，其反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；故填：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（6）根據(jù)圖示可以看出C既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈣反應，應該是一種（可溶性）鹽，故答案為：（可溶性）鹽，且和Ca（OH）₂、HCl反應符合復分解反應發(fā)生的條件．

點評 本題是一道物質(zhì)之間的鑒別和推斷題，綜合性較強，熟記物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關鍵，難度較大．