Question

8．了解物質的結構，有利于理解和認識化學問題．
（1）稀土元素銪（Eu）是激光及原子能應用的重要材料．已知氯化銪的化學式為EuCl₃（銪元素部分信息如圖1所示）．

①該銪元素的相對原子質量為152.0；  ②該銪原子的核外電子數為63；
③氧化銪的化學式為Eu₂O₃．
（2）圖2為A、B、C、D是四種微粒的結構示意圖．
①A、B、C、D中屬于陰離子的是C（填序號）；
②A、B、C、D中屬于同種元素的微粒是BC（填序號）；
③A微粒的化學性質與B、C、D中哪一種微粒的化學性質相似B（填序號）；
④具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質．
下列各組微粒中屬于等電子體的是B（填字母序號）．
A．NO和O₂     B．CO和N₂        C．SO₂和CO₂      D．H₂O和NH₃
（3）分別盛有下列圖3不同物質的容器中，所盛物質屬于氧化物的是C（填字母）

Answer 1

分析 （1）根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析解答即可．
由三氯化銪的化學式為EuCl₃，確定銪元素的化合物，根據化合物化學式的書寫方法寫出氧化銪的化學式進行分析判斷即可．
（2）①根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；據此進行分析解答．
②元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數相同，據此進行分析解答．
③決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質．
④根據題意，具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，進行分析解答．
（3）氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物．

解答 解：（1）①根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該銪元素的相對原子質量為152.0．
②根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為63，表示原子序數為63；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為63．
③氯化銪的化學式為EuCl₃，氯元素顯-1價，設銪元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（-1）×3=0，則x=+3價．
氧化銪中銪元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為Eu₂O₃．
（2）①C質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為陰離子．
②元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），同種元素的粒子是質子數相同，BC的質子數相同，屬于同種元素．
③決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質，A微粒的最外層電子數為7，B原子的最外層電子數為7，故兩者具有相似的化學性質．
④具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體．
A．NO和O₂的原子數均為2，電子數分別是7+8=15、8×2=16，不屬于等電子體；
B．CO和N₂的原子數均為2，電子數分別是6+8=14、7×2=14，屬于等電子體；
C．SO₂和CO₂的原子數均為3，電子數分別是16+8×2=32、6+8×2=22，不屬于等電子體；
D．H₂O和NH₃的原子數分別為3、4，不屬于等電子體；
（3）A、液氧是液態(tài)的氧氣，與氧氣是同一種物質，是由一種元素組成的純凈物，屬于單質；
B中含有二氧化碳和一氧化碳兩種物質，屬于混合物；
C、冰是固態(tài)的水，冰水混合物屬于純凈物，且是由兩種元素組成且有一種是氧元素，屬于氧化物
D、含有過氧化氫和水兩種物質，屬于混合物
故答案為：（1）①152.0；②63；③Eu₂O₃；（2）①C；②BC； ③B；④B；（3）C．

點評 本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）、粒子結構示意圖的含義、氧化物的特征等是正確解答本題的關鍵．