Question

13．鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容．

（1）如圖1是鈉元素在周期表中的信息和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖．
下列是某同學(xué)從如圖1獲得的信息，錯(cuò)誤的是bc（填標(biāo)號(hào)）．
a．鈉屬于金屬元素    
b．鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99g
c．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
d．表示原子核帶11個(gè)單位正電荷
（2）鈉可以在水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O═2NaOH+X↑，則X的化學(xué)式為O₂．
（3）配制一瓶如圖2所示的溶液，請(qǐng)問：①需要稱取氯化鈉的質(zhì)量為4.5g，需加入水的體積為495.5mL；②若用6%的氯化鈉溶液加水稀釋而成，則需6%氯化鈉溶液的質(zhì)量75g．
（4）碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；用化學(xué)方法鑒別碳酸氫鈉和氯化鈉兩種白色固體的方法是取少量樣品，加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的則是碳酸氫鈉，無(wú)明顯變化的則是氯化鈉（包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鈉元素原子結(jié)構(gòu)示意圖和在周期表中的信息，進(jìn)行解答．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，和反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+X↑，進(jìn)行推測(cè)X的化學(xué)式．
（3）根據(jù)溶液中的相關(guān)計(jì)算方法來(lái)分析；
（4）根據(jù)方程式的寫法以及物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析．

解答 解：（1）a．鈉屬于金屬元素，故說(shuō)法正確；
b．最下面的數(shù)值是相對(duì)原子質(zhì)量，因此鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
c．鈉原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
d．原子核帶11個(gè)單位的正電荷，故正確；
故選bc；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+X↑，反應(yīng)物中Na、H、O原子個(gè)數(shù)分別為4、4、6，反應(yīng)后的生成物Na、H、O原子個(gè)數(shù)分別為4、4、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則X中含有2個(gè)O原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O₂；故填：O₂；
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=500mL×1.0g/mL×0.9%=4.5g；需水：500mL×1.0g/mL-4.5g=495.5g，即495.5mL水；故填：4.5；495.5；
設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，則x×6%=4.5g
x=75g
故填：75；
（4）碳酸氫鈉分解可以得到碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)，所以可以用稀鹽酸來(lái)鑒別；故填：取少量樣品，加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的則是碳酸氫鈉，無(wú)明顯變化的則是氯化鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法、對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確元素周期表中元素的信息人含義、原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．