Question

12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取20克假黃金置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸50克，分5次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下：

實驗次數(shù)	稀鹽酸的用量（g）	剩余固體的質(zhì)量（g�。�
1	10	18.375
2	10	16.750
3	10	15.125
4	10	13.500
5	10	13.500

（1）求銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)67.5%；
（2）從圖可知，當所用稀鹽酸與合金的質(zhì)量比為13：80時，表明鋅恰好完全溶解；
（3）計算當恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，剩余固體的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，根據(jù)銅的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，根據(jù)新的質(zhì)量可以計算生成的氯化鋅的質(zhì)量和氫氣的質(zhì)量，進一步可以計算合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)和恰好反應(yīng)時計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，銅的質(zhì)量為：13.500g，
合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{13.500g}{20g}$×100%=67.5%，
答：合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．
（2）從圖中可知，當所用合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為：（20g-13.500g）：40g=13：80時，表明鋅恰好完全溶解．
故填：13：80．
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，鋅的質(zhì)量為：20g-13.500g=6.5g，
設(shè)生成氯化鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65              136    2
6.5g            x       y
$\frac{65}{6.5g}=\frac{136}{x}=\frac{2}{y}$，
x=13.6g，y=0.2g，
恰好反應(yīng)時計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{13.6g}{6.5g+40g-0.2g}$×100%=29.4%，
答：恰好反應(yīng)時計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29.4%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．