Question

1．在某些食品的包裝袋內，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成份為生石灰”（如圖）．小明將其拿出來放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)紙袋內的白色顆粒黏在一起成為塊狀．他感到好奇，認為生石灰樣品已經變質了．于是他對里面的成分進行實驗探究．請你參與討論并完成以下實驗報告．
【提出問題】變質后的生石灰樣品中有哪些主要成分？
【作出猜想】樣品中除了還有部分沒變質的CaO外；
甲同學猜想變質生成Ca（OH）₂；
乙同學猜想變質生成CaCO₃；
你認為變質得到的物質還可能是Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量的變質樣品于燒杯 中，加足量的水，充分溶解后過濾． ②向濾液中加入適量濃的碳酸 鈉溶液． ③向濾出固體中加入適量 稀鹽酸溶液．	步驟②中產生有白色沉淀產生， 反應的化學方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； 步驟③中的現(xiàn)象固體溶解，有氣泡產生．	你的猜想正確

【拓展與應用】小組同學反思了生石灰變質的原因，認識到實驗室應密封保存生石灰．

Answer 1

分析 【作出猜想】生石灰樣品主要成分CaO，CaO與水反應生成Ca（OH）₂；Ca（OH）₂與CO₂反應生成CaCO₃；也可能是Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實驗與結論】氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
【拓展與應用】暴露在空氣中容易變質的藥品應該密封保存．

解答 解：【作出猜想】生石灰樣品主要成分CaO，CaO與水反應生成Ca（OH）₂；Ca（OH）₂與CO₂反應生成CaCO₃；也可能是Ca（OH）₂和CaCO₃．
所以你認為是Ca（OH）₂和CaCO₃．
故填：Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實驗與結論】
取少量的樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾，向濾液中加入適量濃的碳酸鈉溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，有白色沉淀產生，化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；說明樣品中含有氫氧化鈣；
向濾出固體中加入適量的稀鹽酸，有氣泡冒出，說明樣品中含有碳酸鈣．
【拓展與應用】由于熟石灰易變質，所以，在實驗室中應密封保存．
故答案為：
作出猜想：Ca（OH）₂ 和CaCO₃．
實驗與結論：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
稀鹽酸溶液．	有白色沉淀產生 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 固體溶解，有氣泡產生．	猜想正確

拓展與應用：密封．

點評 化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．