Question

18．我們日常生活中離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉．

（1）如圖1是鈉元素和氯元素的原子結構示意圖．下列說法不正確的是BD（填字母）．
A、在化學反應中鈉原子易失電子
B、氯原子的符號是Cl^-
C、氯原子有三個電子層
D、氯化鈉是有氯化鈉分子構成的
（2）海水曬鹽得到的粗鹽中含有少量不溶性雜質（泥沙），還含有少量可溶性雜質（Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂）．現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產過程如圖2所示．
①加入過量BaCl₂溶液的目的是除去全部Na₂SO₄．
②寫出NaOH與雜質反應的化學方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
③操作Ⅰ和Ⅲ順序不能顛倒，原因是顛倒后無法除去過量的BaCl₂．
④加適量稀鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．
（3）用提純后的食鹽配制一定質量分數食鹽水，若用量筒量取水時俯視讀數，則所配制溶液的溶質質量分數偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）某同學想測定所配制氯化鈉溶液的溶質質量分數．取100g氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成14.35g沉淀．試計算氯化鈉溶液的溶質質量分數．（精確到0.01%）

Answer 1

分析 （1）根據原子結構示意圖的意義、元素的性質與原子的最外層電子數目的關系分析判斷；
（2）①根據硫酸鈉與氯化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和氯化鈉分析加入過量氯化鋇溶液的目的；
②根據NaOH與氯化鎂的反應寫出除雜質反應的方程式；
③根據碳酸鈉能與氯化鋇反應分析操作Ⅰ和Ⅲ順序不能顛倒的原因；
④根據溶液中含有過量碳酸鈉和氫氧化鈉分析加入稀鹽酸的目的．
（3）根據用量筒量取水時俯視讀數是讀數大于實際數分析；
（4）根據氯化鈉與硝酸銀的反應，由沉淀的質量計算參加反應的氯化鈉的質量，即可計算出氯化鈉溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）A、由于鈉原子最外層的電子數是1，小于4，在化學反應中鈉原子易失電子，故A正確；
B、氯原子的符號是Cl，故B錯誤；
C、氯原子有三個電子層，故C正確；
D、氯化鈉是有氯離子和鈉離子鈉構成的，故D錯誤．
（2）①由于海水中含有硫酸鈉，加入過量BaCl₂溶液的目的是除去全部Na₂SO₄．
②由于氯化鎂能與氫氧化鈉反應，NaOH與雜質反應的化學方程式式：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
③操作Ⅰ和Ⅲ順序不能顛倒，原因是：顛倒后無法除去過量的BaCl₂．
④加適量稀鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．
（3）用提純后的食鹽配制一定質量分數食鹽水，若用量筒量取水時俯視讀數，讀數大于實際數，實際量取的水偏少．則所配制溶液的溶質質量分數偏大．
（4）設生成14.35g沉淀，所需氯化鈉質量為x
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
58.5      143.5
 x        14.35g
$\frac{58.5}{143.6}=\frac{x}{14.35g}$   解得：x=5.85g，
氯化鈉溶液的溶質質量分數=$\frac{5.85g}{100g}×100%$=5.85%
故答案為：（1）A；
（2）①除去全部Na₂SO₄；
②2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
③顛倒后無法除去過量的BaCl₂；
④除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；
（3）偏大；
（4）氯化鈉溶液的溶質質量分數5.85%

點評 本題考查了原子結構示意圖的意義，粗鹽的提純及除雜質的方法，鹽的性質等，是一道綜合性的題目．