Question

14．甲乙兩同學在學習酸的化學性質(zhì)時做了如圖所示實驗：

甲同學實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，乙同學實驗時觀察到有氣泡發(fā)生：甲乙同學將反應完成后試管中的溶液倒入，潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．
【提出問題】廢液杯中溶液的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設】猜想1：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂
猜想2：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂、HCl
猜想3：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂、Ca（OH）₂（寫化學式）
【驗證與探究】甲同學取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，則猜想2正確；乙同學取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色，發(fā)生反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
【表達與交流】甲乙同學都認為將該溶液直接排放會對環(huán)境造成危害，你認為處理該廢液的最佳方法是加熟石灰中和至中性．
【歸納與總結】確定反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮反應物是否有剩余．
【拓展與延伸】乙同學在實驗完畢后查閱資料得知：少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應能產(chǎn)生碳酸氫鈉（反應的化學方程式為Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃），那么在【猜想與假設】中存在第4種猜想的可能，則猜想4：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂、NaHCO₃（寫化學式）

Answer 1

分析 【猜想與假設】根據(jù)甲中氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，乙中鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳，甲乙同學將反應完成后試管中的溶液倒入，潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，說明液體中沒有碳酸根解答；
【驗證與探究】根據(jù)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅；根據(jù)鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水解答；
【表達與交流】根據(jù)該廢液顯酸性，可利用中和反應進行處理，據(jù)此進行分析解答；
【歸納與總結】確定反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮反應物是否有剩余；
【拓展與延伸】根據(jù)題中信息：少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應能產(chǎn)生碳酸氫鈉進行猜想．

解答 解：【猜想與假設】甲中氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，乙中鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳，甲乙同學將反應完成后試管中的溶液倒入，潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，說明液體中沒有碳酸根，
猜想1：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂
猜想2：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂、HCl
猜想3：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂、Ca（OH）₂；
【驗證與探究】甲同學取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液呈酸性，則猜想2正確；乙同學取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色，發(fā)生反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
【表達與交流】實驗室的廢液未經(jīng)處理直接排放會污染環(huán)境，可利用加熟石灰中和至中性．
【歸納與總結】確定反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮反應物是否有剩余；
【拓展與延伸】少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應能產(chǎn)生碳酸氫鈉（反應的化學方程式為Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃），那么在【猜想與假設】中存在第4種猜想的可能，如果稀鹽酸不足，廢液中含有碳酸氫鈉、氯化鈣和氯化鈉，則猜想4：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂、NaHCO₃；
答案：
【猜想與假設】NaCl、CaCl₂、Ca（OH）₂；
【驗證與探究】2；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
【表達與交流】加熟石灰中和至中性（合理即可）．
【歸納與總結】反應物是否有剩余；
【拓展與延伸】NaCl、CaCl₂、NaHCO₃；

點評 本題是一道實驗題，了解物質(zhì)的性質(zhì)是解答此題的關鍵，在猜想反應后溶液成分時，除了有反應生成的物質(zhì)，還要考慮反應物過量問題．