現(xiàn)將10g銅鋅（Cu﹣Zn）合金放入到一定質(zhì)量的稀硫酸中恰好完全反應，過濾得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.1%的溶液．據(jù)此請完成下列問題：
  （1）生產(chǎn)氫氣     g；
  （2）稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量是 g；
  （3）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

練習冊系列答案
相關習題

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下列做法可以達到目的的是（）。

A．用氖氣作焊接金屬的保護氣 B．加入凈水劑（如明礬），使硬水轉(zhuǎn)化成純凈水

C．尋找新的催化劑使水變成油 D．做測定空氣中氧氣含量的實驗時，用蠟燭代替紅磷

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根據(jù)下列微粒的結構示意圖（圓圈內(nèi)“+”號和數(shù)字表示帶正電的質(zhì)子的數(shù)目，弧線上數(shù)字代表各電子層帶負電的電子的數(shù)目），其中屬于陽離子的是（　�。�

A．   B． C． D．

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已知12克木炭在氧氣中完全燃燒會消耗氧氣32克，標準狀況下氧氣的密度為1．43g/L，空氣的密度為1．29g/L，求60克木炭在空氣中完全燃燒至少需要在標準狀況下的空氣體積為多少升（結果保留一位小數(shù)）？

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某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液．某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質(zhì)量．取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH變化的部分數(shù)據(jù)如下所示：
滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g5 10 25
燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.165 2.33 4.66
（已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相對原子質(zhì)量137）
求：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量．

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現(xiàn)有在敞口容器中放置的氫氧化鈉固體，分析得知含水6.62%、碳酸鈉2.38%、氫氧化鈉91%。將此樣品1g放入燒杯中，然后向其中加入46克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，過量的稀鹽酸用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.43%的氫氧化鈉溶液恰好中和，用去氫氧化鈉的溶液20.5g。蒸干中和后的溶液，可得到固體的質(zhì)量為 g。

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請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），完成下列問題：

  （1）該反應產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為          g。
  （2）計算反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

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利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例如，在一定量的待測酸（或堿）溶液中逐滴滴入已知質(zhì)量分數(shù)的堿（或酸）溶液（這種溶液被稱為標準溶液），直到酸、堿恰好完全反應，根據(jù)消耗標準堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。下圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖。

（1）根據(jù)上圖曲線可以判斷在實驗中是向           （填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加            溶液（標準液）。
（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞做指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到           現(xiàn)象，則證明中和反應剛好完全。
（3）如果實驗中使用的酸是硫酸溶液，堿是氫氧化鈉溶液，且待測液和標準液  的密度均以1.0g/mL計。若測定中取用待測液25mL，標準液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 4.5%，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算待測液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

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新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》增加了PM2．5監(jiān)測指標，PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的可吸入顆粒物。下列做法不會導致PM2．5數(shù)值增加的是（      ）

A．大力植樹造林   B．燃放鞭炮        

C．露天焚燒垃圾   D．工廠排放煙塵

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