Question

4．下圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．請回答下列問題：

（1）儀器a名稱酒精燈，儀器b的名稱長頸漏斗，其作用是添加液體藥品．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發(fā)生裝置A（填字母序號），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是能控制產生氣體的速率，反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實驗中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳的作用是加快反應速率（或催化作用）；若未加入二氧化錳，則反應明顯減慢（選填“不能發(fā)生”或“明顯減慢”）
（5）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳（密度大于空氣），則氣體應從a（填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b（填“a”或“b”）端通入．
（6）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置F（填字母序號）．

Answer 1

分析 （1）熟記常見儀器名稱與用途；
（2）根據發(fā)生裝置和收集裝置的選擇條件進行判斷，根據高錳酸鉀分解的反應原理書寫化學方程式；
（3）觀察圖形可知，C是用注射器添加液體，然后考慮注射器的優(yōu)點進行分析解答；
（4）根據催化劑的作用分析回答：改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生改變；
（5）根據排水法收集氧氣的裝置解答；據收集二氧化碳的方法進行解答；
（6）依據一氧化碳的性質選擇收集方法．

解答 解：（1）儀器a是酒精燈，b是長頸漏斗，其作用是添加液體藥品；故填：酒精燈；長頸漏斗；添加液體藥品；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置屬于“固體加熱型”制氣體，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
故填：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）裝置C滴加液體的儀器是注射器，用注射器代替長頸漏斗，可以使滴加的液體隨加隨停，可控制產生氣體的速率．實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；故填：能控制產生氣體的速率；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實驗中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳在這兒作為催化劑，因此二氧化錳的作用是加快反應速率（或催化作用）； 若未加入二氧化錳，則反應明顯減慢，不會影響氧氣的產量；故填：加快反應速率（或催化作用）；明顯減慢；
（5）使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度大于空氣，故氣體應從a進入瓶內；使用裝置E用排水法收集氧氣，氧氣的密度小于水，故先將瓶中裝滿水，再將氣體從b端通入瓶內．故填：a；b；
（6）一氧化碳氣體難溶于水，故可用排水法收集，能與氧氣反應，故只能用排水法收集；故答案為：F．

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了改進裝置的優(yōu)點等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．