Question

11．（1）碳酸鈣中，鈣元素的質量分數；
（2）某石灰石樣品（雜質不含鈣），經分析含鈣32%，求該石灰石樣品中碳酸鈣的含量；
（3）某石灰石樣品的純度為60%，（雜質不含鈣），求樣品中鈣元素的含量．
（4）氧化鈣中含有一定量的碳酸鈣，經分析含鈣57.6%，求樣品中氧化鈣的質量．

Answer 1

分析 （1）某元素質量分數=$\frac{該原子的相對原子質量×該原子個數}{該物質的相對分子質量}$×100%；
（2）根據純度=$\frac{含雜質物質中某元素的質量分數}{純凈物質中某元素的質量分數}$×100%，即可解答；
（3）根據純度=$\frac{含雜質物質中某元素的質量分數}{純凈物質中某元素的質量分數}$×100%，即可解答；
（4）混合物中某元素的質量=該混合物的質量×其中該元素的質量分數，及鈣元素的質量為氧化鈣和碳酸鈣兩種物質所含鈣元素的質量和解答．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數=$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%；
（2）樣品中碳酸鈣的含量=$\frac{32%}{40%}$×100%=80%；
（3）樣品中鈣元素的含量=60%×40%=24%；
（4）設氧化鈣和碳酸鈣的總質量為100g，氧化鈣的質量為x，則碳酸鈣的質量為100g-x，兩種物質中鈣元素的總質量為：100g×57.6%=x×$\frac{40}{40+16}$×100%+（100g-x）×40%，解得x=56g；
故答案為：（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數是40%；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的含量是80%；
（3）樣品中鈣元素的含量是24%；
（4）樣品中氧化鈣的質量是56g．

點評 本題考查學生對物質純度、元素的質量分數及物質中元素質量的計算方法的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力．