分析 (1)A、根據(jù)氫氧化鈉可以將油污分解轉換進行分析;
B、根據(jù)氫氧化鈉的化學性質進行分析;
C、根據(jù)酸堿指示劑遇到酸堿后的進行分析解答;
D、根據(jù)氫氧化鈉的吸水性進行分析;
(2)根據(jù)經(jīng)過操作②后分出了溶液和固體進行分析;
根據(jù)經(jīng)過操作④后溶液由不飽和變成了飽和狀態(tài)進行分析;
(3)根據(jù)氯化鋇、碳酸鈉所除去的離子分析;
根據(jù)除雜質的原則進行分析;
(4)根據(jù)氯化鈉和水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣進行分析;
(5)根據(jù)該反應的流程圖進行分析.
解答 解:(1)A、氫氧化鈉可以和油污反應生成硬脂酸鈉而將油污溶解,故A正確,
B、氫氧化鈉極易溶于水,并且放出大量的熱,故B正確,
C、石蕊遇堿變藍色,故C錯誤,
D、氫氧化鈉具有吸水潮解的性質,所以可以干燥某些氣體,故D正確,
故選:C;
(2)過濾是將固體和液體進行分離的一種操作,經(jīng)過操作②后分出了溶液和固體,所以操作②過濾;
經(jīng)過作④后溶液由不飽和變成了飽和狀態(tài),說明水分減少了,所以操作④是蒸發(fā);
(3)加入過量的氯化鋇是為了除去硫酸鈉,加入過量的碳酸鈉是為了除去剩余的氯化鋇和氯化鈣,順序加反后,剩余的氯化鋇也就成了雜質;
氯化鋇是為了除去硫酸根離子,加入氫氧化鋇后鋇離子可以將硫酸根離子沉淀,氫氧根離子能夠被鹽酸反應,不會引入新的雜質離子;
(4)飽和的氯化鈉在通電的條件下生成氯化鈉、氫氣和氯氣,化學方程式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(5)根據(jù)裝置圖可以看出,電解反應后的溶液中依然存在氯化鈉,氯化鈉蒸發(fā)變成飽和狀態(tài)時又可以電解.
故答案為:(1)C;
(2)過濾,蒸發(fā);
(3)后,Ba(OH)2;
(4)2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(5)NaCl.
點評 本體主要考查了粗鹽提純時的物質的除雜和凈化,在除雜質時不要引入新的雜質.
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A. | ③④ | B. | ①④ | C. | ②④ | D. | ①②④⑤ |
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