Question

【題目】現(xiàn)有家庭食用堿樣品12g（主要成分Na2CO3 ， 其它成分不與酸反應），向其中加入某未知濃度的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關系如圖．請計算：

①食用堿中碳酸鈉的純度是多少？
②鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1）

Answer 1

【答案】解：①設12g純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，100g鹽酸中含氯化氫的質(zhì)量為y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4g
，
x=10.6g
y=7.3g；
純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=88.3%；
②鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=7.3%；
答：①純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是88.3%；②鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%．
【解析】①根據(jù)生成氣體的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量解答即可；
②根據(jù)生成氣體的質(zhì)量計算出參加反應的氯化氫的質(zhì)量，再用氯化氫的質(zhì)量除以參加反應的鹽酸溶液質(zhì)量即可解答
【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．