Question

20．有氧化鐵和另一種金屬氧化物組成的混合物中，氧元素的質量分數(shù)為35%，則另一種氧化物可能是（　�。�

• A． CuO
• B． MgO
• C． CaO
• D． HgO

Answer 1

分析 假定該物質為純凈物，求出Fe₂O₃中氧元素的質量分數(shù)，與題給數(shù)據(jù)混合物中氧的含量（氧元素的質量分數(shù)），做比較．根據(jù)物質中某元素的質量分數(shù)=$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%，進行解答本題．

解答 解：純凈的Fe₂O₃氧元素的質量分數(shù)為：$\frac{48}{160}$×100%=30%，
題中給的數(shù)據(jù)為是氧化鐵中氧元素的質量分數(shù)與另一種氧化物中氧元素的質量分數(shù)的平均值，
由于35%＞30%，所以另一種氧化物中氧元素的質量分數(shù)必須要大于35%；
A、CuO中氧元素的質量分數(shù)=$\frac{16}{80}$×100%=20%，故A不符合題意；
B、MgO中氧元素的質量分數(shù)=$\frac{16}{40}$×100%=40%，故B符合題意；
C、CaO中氧元素的質量分數(shù)=$\frac{16}{56}$×100%=28.6%，故C不符合題意；
D、HgO中氧元素的質量分數(shù)=$\frac{16}{217}$×100%=7.4%，故D不符合題意；
故選：B．

點評 混合物成分的確定用極值法，也就是先假定該物質為純凈物，算出相關的量，再與題給量相比較，就能得出正確的結論．