Question

3．（1）我們知道有多種途徑可以獲得氧氣．如：
A．電解水      B．分離液態(tài)空氣
C．加熱高錳酸鉀       D．分解過氧化氫
E．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物．
相信你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；
（2）若用圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：

寫出標號儀器的名稱  ①試管  ②集氣瓶；
該反應的符號表達式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．實驗結(jié)束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是防止水倒流入試管將試管炸裂，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象最可能的原因是試管口沒有放一團棉花；
（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放能吸水的濃硫酸，氣體應從a （選填“a”或“b”）端導入．
（4）氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制得氨氣．能否用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置制備氨氣，理由是能用，反應物是固體，條件是加熱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室制取氧氣的反應原理回答并分析反應類型；
（2）根據(jù)圖示即可得出有關儀器的名稱；根據(jù)高錳酸鉀加熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣寫出反應的表達式；根據(jù)實驗注意事項分析；
（3）根據(jù)氣體發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和條件有關，收集裝置與氣體在水中的溶解性和密度有關，據(jù)此解答；
（4）據(jù)反應物狀態(tài)選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體密度和溶解性選擇收集裝置．

解答 解：（1）根據(jù)實驗室制取氧氣的反應原理，可知另一種制取氧氣的方法為：加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物，故答案為：加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物；
（2）根據(jù)實驗室制取氧氣的反應原理，裝置，收集可知：①是試管；②是集氣瓶；加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
根據(jù)操作步驟：①檢查裝置的氣密性；②裝藥，在試管口放一小團棉花，防止高錳酸鉀粉末受熱飛濺進入導管，堵塞導管，把試管固定在鐵架臺上；③燈加熱；④收集；⑤將導管移出水面，防止因熄滅酒精燈而引起試管內(nèi)溫度降低，導致試管內(nèi)壓強驟然減小，水槽中的水沿導管進入試管，使試管炸裂；⑥熄滅酒精燈；
故答案為：試管；集氣瓶；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止水倒流入試管；試管口沒有放一團棉花；
（3）根據(jù)實驗室制取氧氣的反應原理，分解過氧化氫制取氧氣，注射器可以控制注入的過氧化氫的量，能得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是甲；從a端通入丙中盛放能吸水的濃硫酸能得到干燥氧氣；故答案為：甲；a；
（4）實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制得氨氣，制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置是固固加熱型．
答案：
（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物；
（2）①試管；②集氣瓶；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止水倒流入試管將試管炸裂；試管口沒有放一團棉花；
（3）甲；a；
（4）能用，反應物是固體，條件是加熱．

點評 本題考查學生根據(jù)實驗室制取氧氣的反應原理，裝置，收集的方法和操作注意事項進行分析解題的能力．