Question

1．某同學將溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液逐滴滴入129.8g硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．加人氫氧化鈉溶液的質量（橫軸）與混合溶液中溶質質量（縱軸）的關系如圖所示．
（1）AB段，表示硫酸與氫氧化鈉溶液的反應．
（2）C點時，溶液中溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 本題涉及到硫酸和硫酸銅的混合物中加入了氫氧化鈉溶液，由于氫氧化銅在酸中是可溶的，所以應該是氫氧化鈉先和硫酸反應，待硫酸完全反應后氫氧化鈉才和硫酸銅反應．C點是表示硫酸和硫酸銅均完全反應，求算溶質的質量也就是求算硫酸鈉的質量，應該用關系式法更簡單，計算量小．但是由于需要求算所得溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)，所以需要知道溶液的質量，則需要減去對應的硫酸銅對應的氫氧化銅的質量，所以還是分步計算更合適．

解答 解：
（1）由于氫氧化銅在酸中是可溶的，所以應該是氫氧化鈉先和硫酸反應，待硫酸完全反應后氫氧化鈉才和硫酸銅反應．所以AB段，表示 硫酸與氫氧化鈉溶液的反應．
（2）由圖可以看出，40g的氫氧化鈉溶液和硫酸反應，40g的氫氧化鈉溶液和硫酸銅反應．根據(jù)質量守恒定律可知，兩次生成的硫酸鈉的質量相等．
設和硫酸銅反應時生成的氫氧化銅的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO ₄
              80        98                       142
          40g×20%     x                         y
$\frac{80}{40g×20%}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{142}{y}$
x=9.8g
y=14.2g
則生成的全部的硫酸鈉的質量為14.2g+14.2g=28.4g
則C點時，溶液中溶質質量分數(shù)為$\frac{28.4g}{80g+129.8g-9.8g}$×100%=14.2%
答：（1）AB段，表示 硫酸與氫氧化鈉溶液的反應．
（2）C點時，溶液中溶質質量分數(shù)是14.2%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．