Question

進行如圖所示的化學(xué)實驗（裝置氣密性良好），通過二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比來證明二氧化碳的組成，探究過程如下：

Ⅰ．稱量有干燥塊狀木炭的試管D，質(zhì)量為a g，裝有堿石灰的C裝置質(zhì)量為b g，連接A、B、D裝置；
Ⅱ．從長頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；
Ⅲ．待D中發(fā)生反應(yīng)，熄滅酒精燈，冷卻；
Ⅳ．稱量試管D及剩余固體質(zhì)量為cg，裝置C的質(zhì)量為dg；
已知：堿石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，B、C中所裝藥品能完全吸收相關(guān)物質(zhì)．請回答下列問題：
①二氧化錳的作用是

 

，裝置B的作用是

 

，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是

 

；
③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認為產(chǎn)生誤差的原因是

 

；
④這個實驗中如果生成的氧氣的質(zhì)量為16克，則需要參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量為多少摩爾？（根據(jù)化學(xué)方程式計算，寫出計算過程）

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,氣體的干燥（除水）,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,碳的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：科學(xué)探究

分析：①二氧化錳在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用是催化作用，裝置B中生石灰的作用是吸水干燥氧氣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是：要將產(chǎn)生的二氧化碳的全部排出；
③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認為產(chǎn)生誤差的原因是：空氣中的二氧化碳能進入C裝置；
④根據(jù)過氧化氫分解制取氧氣的化學(xué)方程式中氧氣的質(zhì)量可求出過氧化氫的質(zhì)量．

解答：解：①二氧化錳在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用是催化作用，裝置B中生石灰的作用是吸水干燥氧氣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是：要將產(chǎn)生的二氧化碳的全部排出；
③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認為產(chǎn)生誤差的原因是：空氣中的二氧化碳能進入C裝置；
④設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
2mol            32g
 x              16g

2mol

x

=

32g

16g

x=1mol
答案：①催化作用，吸水干燥，CaO+H₂O=Ca（OH）₂；②要將產(chǎn)生的二氧化碳的全部排出；③空氣中的二氧化碳能進入C裝置；④1mol．

點評：書寫化學(xué)方程式時要注意規(guī)范性，求反應(yīng)的氧氣質(zhì)量時，運用質(zhì)量守恒定律是計算的關(guān)鍵．