6．某化學小組同學，用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律．

（1）充分反應冷卻后，天平不能平衡的是B實驗（寫字母序號）．
（2）A圖所示的實驗中小氣球的變化過程是先變大后縮�。�
（3）在化學反應前后，一定不變的是①⑤（填數(shù)字序號）．
①原子種類          ②元素的化合價      ③分子種類
④分子數(shù)目          ⑤元素種類          ⑥物質(zhì)質(zhì)量
（4）小組同學反思后得出的結(jié)論是：若要用有氣體參加或生成的實驗驗證質(zhì)量守恒定律時必須在密閉容器中進行實驗．

分析 （1）B實驗在敞開燒杯中進行，反應的過程中要生成氣體，所以B肯定不平衡．
（2）考慮白磷燃燒放熱，瓶內(nèi)壓強增大；
（3）在化學反應里肯定不變的是：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、原子的種類、原子的質(zhì)量、原子的數(shù)目；
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象AC裝置天平平衡，而B裝置天平失去平衡分析得出結(jié)論并反思評價．

解答 解：（1）實驗B在敞開的儀器中進行，反應中要生成氣體，故天平難以平衡
（2）磷燃燒產(chǎn)生熱，裝置中氣體遇熱膨脹，反應完成后熱量散失，氣體又會收縮，氣球先變大后縮��；
（3）在化學反應里肯定不變的是：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、原子的種類、原子的質(zhì)量、原子的數(shù)目，可以據(jù)此選擇為①⑤
（4）通過上述實驗的探究，可知探究或驗證反應物與生成物的質(zhì)量關系時，若要用到有氣體參加或生成的反應，應該在密閉容器中進行；
故答案為：（1）B；
（2）先變大后縮��；（3）①⑤；
（4）參加；生成．

點評 本題考查了質(zhì)量守恒定律的驗證，需要明確反應發(fā)生所需要的容器是密閉容器還是敞口容器選擇的依據(jù)是說法有氣體的反應和生成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．硫酸、鹽酸是重要的化工原料．
（1）因為濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑．
（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式：
①與鐵粉反應：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②與鐵銹反應：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．區(qū)別下列各組物質(zhì)，所選擇的試劑或方法錯誤的是（　�。�
A．食醋與酒精             聞氣味
B．空氣與氧氣          帶火星的木條
C．水和雙氧水             看顏色
D．一氧化碳與二氧化碳      燃著的木條

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．鹽城是全國酸雨高發(fā)地區(qū)之一，某化學興趣小組得知酸雨是因空氣中的二氧化硫與水反應生成酸而導致，他們想對此進行探究，請你參與他們的探究過程：
（1）做出假設：二氧化硫能與水反應生成酸；
（2）設計方案：用紫色的石蕊試液浸泡，制成紫色紙花并晾干．先驗證水能否使紫色紙花變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的紫色紙花試紙變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙紫色紙花變紅，實驗裝置和藥品如圖：

（3）查閱資料：你認為該實驗小組需要掌握的資料內(nèi)容中應包括（填序號）①②；
①二氧化硫易溶于水，②酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，③SO2不與濃硫酸應．
（4）實驗：
①紙花（Ⅲ）在實驗過程中始終未見變色，此現(xiàn)象說明干燥的二氧化硫氣體不能使紫色的石蕊變紅．
②實驗Ⅰ的作用是對照．
（5）結(jié)論：實驗過程中只有Ⅳ紙花變紅，說明原假設成立（填“成立”或“不成立”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．配平下列反應的化學方程式．（將計量數(shù)寫在括號里，1也要寫入）
（1）1CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$1CO2+2H2O
（2）1FeCl3+3NaOH=1Fe（OH）3↓+3NaCl
（3）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
（4）1Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列家庭小實驗中，主要發(fā)生物理變化的是（　�。�
A．用活性炭、紗布等自制的凈水器凈水
B．用花瓣液汁檢驗白醋、白酒的酸堿性
C．用食醋浸泡雞蛋
D．用小蘇打、檸檬酸、果汁等自制汽水

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．分別稱取36gNaCl、KNO3固體放入兩只燒杯中，在20℃時分別加入100g水，充分攪拌后，有如圖所示現(xiàn)象，請結(jié)合溶解度表，判斷下列說法不正確的是（　�。�
溶解度/g20℃20℃20℃20℃
NaCl35.836.036.637.3
KNO320.931.663.9110
A．甲燒杯內(nèi)為硝酸鉀，乙燒杯內(nèi)為氯化鈉
B．甲燒杯內(nèi)為飽和溶液，乙燒杯內(nèi)為不飽和溶液
C．將溫度升高40℃時，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
D．可用冷卻熱飽和溶液的方法得到大量的KNO3晶體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成，甘氨酸的化學式為 H2N-CH2-COOH．請回答下列問題
（1）一個甘氨酸分子中總共有10個原子；
（2）甘氨酸中碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比為24：5：14：32；
（3）甘氨酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為32%；
（4）每克蛋白質(zhì)完全氧化約放出18KJ的能量，成人每天攝取60g～70g的蛋白質(zhì)，若有10%的蛋白質(zhì)完全被氧化，則放出的能量約為108～126KJ．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定．
【粗產(chǎn)品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
【粗產(chǎn)品成分分析】
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO，該粗產(chǎn)品中一定不含有Ca（OH）2，理由是：Ca（OH）2和Na2CO3能發(fā)生化學反應，在溶液中不能共存．
（2）該小組同學通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
【粗產(chǎn)品含量測定】Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置．取10.0g粗產(chǎn)品，進行實驗．說明堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為：
NaHCO3 十HC1=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質(zhì)量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48g．
（3）問題探究：F中的試劑應為濃硫酸，B裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，H裝置的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進入G裝置．若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．事實上10.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO2．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0..48g比正確值0.44g偏大的原因（假設操作均正確）裝置D中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應產(chǎn)生二氧化碳．
（4）數(shù)據(jù)計算：根據(jù)正確值0.44g可求得粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為%．NaOH含量的測定：該小組同學又另取10.0g粗產(chǎn)品，逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質(zhì)量為36.5g．放出CO2 0.44g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）．求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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