17．區(qū)別下列各組物質(zhì)，所選擇的試劑或方法錯誤的是（　�。�
A．食醋與酒精             聞氣味
B．空氣與氧氣          帶火星的木條
C．水和雙氧水             看顏色
D．一氧化碳與二氧化碳      燃著的木條

分析 A、根據(jù)食醋具有酸味，酒精具有芳香氣味進行分析；
B、根據(jù)氧氣具有助燃性進行分析；
C、根據(jù)水和雙氧水都是無色無味的液體進行分析；
D、根據(jù)一氧化碳具有可燃性進行分析．

解答 解：A、取樣品，聞氣味，有酸味的是食醋，有芳香氣味的是酒精，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；
B、取樣品，用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃的是氧氣，不能復(fù)燃的是空氣，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；
C、水和雙氧水都是無色無味的液體，觀察顏色的方法不能鑒別，故C錯誤；
D、取樣品，用燃著的木條檢驗，氣體可以燃燒的是一氧化碳，不能燃燒的是二氧化碳，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確．
故選：C．

點評 在解此類題時，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空．
（1）碳在過量氧氣中充分燃燒：C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2，該反應(yīng)屬于放熱（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是防止高錳酸鉀進入導(dǎo)管．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5的反應(yīng)中表示磷和氧氣在點燃的條件下生成了五氧化二磷；若從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個數(shù)比來看表示：每4個磷原子與5個氧分子生成了2個五氧化二磷分子；從它們的質(zhì)量比來看表示：每124份質(zhì)量的磷跟160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$  2Fe2O3B．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO
C．C+O2↑ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2D．P2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ P2O5

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)是中和反應(yīng)的是（　　）
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C．6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OD．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)均需密封保存，其中既利用了它的物理性質(zhì)又利用了它的化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．生石灰B．濃硫酸C．濃鹽酸D．燒堿

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）我們知道有多種途徑可以獲得氧氣．如：
A．電解水               B．分離液態(tài)空氣
C．加熱高錳酸鉀         D．分解過氧化氫
E．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物．
相信你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；
（2）若用圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：
寫出標(biāo)號儀器的名稱  ①試管②集氣瓶該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
實驗結(jié)束，停止加熱時要先把導(dǎo)管移出水面，其理由是防止水倒流入試管，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象最可能的原因是試管口沒有放一團棉花；

（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放能吸水的濃硫酸，氣體應(yīng)從a （選填“a”或“b”）端導(dǎo)入．
（4）我們還知道有多種途徑可以產(chǎn)生二氧化碳．例如：實驗室制取二氧化碳的原料是（寫化學(xué)式）CaCO3和HCl，化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，是否能用甲裝置來制��？否（填寫是或否）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)小組同學(xué)，用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律．

（1）充分反應(yīng)冷卻后，天平不能平衡的是B實驗（寫字母序號）．
（2）A圖所示的實驗中小氣球的變化過程是先變大后縮小．
（3）在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是①⑤（填數(shù)字序號）．
①原子種類          ②元素的化合價      ③分子種類
④分子數(shù)目          ⑤元素種類          ⑥物質(zhì)質(zhì)量
（4）小組同學(xué)反思后得出的結(jié)論是：若要用有氣體參加或生成的實驗驗證質(zhì)量守恒定律時必須在密閉容器中進行實驗．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋼鐵是使用最多的金屬材料．在今年的化學(xué)活動周中，某校興趣小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下做了三個有關(guān)鐵的實驗．
實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵 （實驗裝置如圖1）：

其中A是實驗室用草酸（H2C2O4）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2C2O4$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$H2O+CO2↑+CO↑．請回答下列問題：
（1）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是證明二氧化碳已被完全吸收．D裝置中濃硫酸的作用是干燥一氧化碳氣體．
（3）E裝置中的實驗現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色．
（4）F裝置的作用是證明反應(yīng)生成了二氧化碳、尾氣處理．
實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）（實驗裝置如圖2）：
圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點燃鎂條后觀察到的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中．實驗后老師作了如下提示：實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應(yīng)所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)常用于焊接鋼軌．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．該反應(yīng)中單質(zhì)鋁與一氧化碳有相似的還原（填“氧化”或“還原”）性．
實驗后同學(xué)們對金屬與金屬氧化物間的反應(yīng)產(chǎn)生興趣，激發(fā)了探究熱情．
【提出問題】任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應(yīng)嗎？
同學(xué)們在請教老師后設(shè)計了如下實驗方案并進行了探究．
【實驗方案】
實驗組別實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗1取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．
向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．		黑色粉末變成紅色

固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色．		Zn和CuO能發(fā)生置換反應(yīng)．
實驗2取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．
向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．		發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色．
固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色．
鎂與氧化銅發(fā)生了置換反應(yīng)
實驗3取Cu、Fe2O3粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．粉末無變化Cu、Fe2O3不能反應(yīng)．
【實驗總結(jié)】金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應(yīng)，有些不能反應(yīng)．
實驗三：甲、乙、丙三位同學(xué)，分別用上述實驗一所得的鐵樣品與稀硫酸反應(yīng)，其中只有一位同學(xué)所取用
的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下表：
   甲    乙    丙
燒杯+稀硫酸200g150g150g
加入的鐵樣品9g9g14g
燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量208.7g158.7g163.7g
請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（燒杯的質(zhì)量為28.1g，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)？
（3）計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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同步練習(xí)冊答案