Question

某化學研究小組對當地的石灰石樣品進行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數據見下表(假設石灰石樣品中雜質不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解)。

實驗序號	加入稀鹽酸的質量/g	剩余物質的質量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

(1)第4次剩余物質的質量m=         g

(2)石灰石樣品中CaCO3的質量分數為       。

(3)計算稀鹽酸的溶質質量分數。

Answer 1

解：（1）前三次加入鹽酸，樣品消耗的質量分別為2.5、 2.5、 1.4，而每次加的鹽酸的量相同，由此可見第三次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣已完全反應所以m=1.6g

（2）由（1）知，碳酸鈣的質量為8g-1.6g=6.4g     6.4g/8g=80%

(3)由于只有前兩次鹽酸完全反應，所以算鹽酸的質量可以用第一次或第二次。按照第一次算：{注意~石灰石與鹽酸反應比為1:2}所以

CaCO3   +   2HCl   =   CaCl2    +   CO2↑   +   H2O

 100         73  

8g-5.5g       x

100/(8g-5.5g)=73/x

   解得x=1.825g   所以稀鹽酸的溶質質量分數為1.825/10*100%=18.25%