Question

【題目】小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質量分數，用如圖裝置進行如下實驗：

①取研碎后的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽 酸，置于電子天平上測出裝置總質量。

②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質量。

③整理相關數據如下表，計算出鈣片中碳酸鈣的質量分數。

反應前總質量（克）	275.58
反應后總質量（克）	274.92
反應前后質量差（克）	0.66
容器內氣體質量差（克）	m

（1）該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質有何要求？ 。

（2）反應前容器內是空氣（密度為ρ1），反應后全部是CO2（密度為ρ2）。則反應前后容器（容積為V）內的氣體質量差m為 。（用字母表示，反應物的體積忽略不計）

（3）小明查閱有關數據后，計算出反應前后容器內的氣體質量差m為0.22克，結合表中數據，計算該鈣片中碳酸鈣的質量分數。（CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，鈣片中的其它成分不與鹽酸反應）

Answer 1

【答案】（1）能吸收水但不能吸收二氧化碳；（2）（ρ2--ρ1）V （3）50%

【解析】

試題分析：（1）固體干燥劑應該具有能吸收水但不能吸收二氧化碳的作用；（2）氣體的質量為；等于密度與體積的乘積；故反應前后容器（容積為V）內的氣體質量差m為（ρ2--ρ1）V（3）反應后質量的減小即為生成的二氧化碳的質量，其質量為：0.66g+0.22g=0.88g

設。碳酸鈣的質量為x

CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 0.88g

100/44=x/0.88g

X=2g

該鈣片中碳酸鈣的質量分數為：2g/4g×100%=50%

答：該鈣片中碳酸鈣的質量分數為50%