Question

2．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答后面的問(wèn)題：

（1）請(qǐng)從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是B（填序號(hào)）：
A．相對(duì)原子質(zhì)量不同    B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（3）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：AB（填字母序號(hào)）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去（填“得到”或“失去”）電子．說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，由6、8、11號(hào)元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式是Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）先弄清地殼中含量最多的金屬元素，再根據(jù)元素周期表的部分內(nèi)容，查知其相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)；
（3）總結(jié)歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法：元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律；
（4）由元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)，推測(cè)其得失電子情況．

解答 解：解：（1）先弄清地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；再根據(jù)元素周期表的內(nèi)容，查知其相對(duì)原子質(zhì)量為26.98；
（2）根據(jù)元素的概念，可知表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（3）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律：A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加；
（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如上圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切．
6、8、11號(hào)元素分別為碳、氧、鈉，三種元素可組成碳酸鈉．
故答案為：（1）26.98；（2）B；（3）AB；（4）失去；最外層電子數(shù)；Na₂CO₃

點(diǎn)評(píng) 了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解地殼中元素的分布與含量；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)．