Question

合成氨是人類科學技術上得一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻．合成氨的工藝流程圖如下：

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為

 

．
（2）制取氫氣的反應過程為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂．上述化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質是

 

（填化學式）．
（3）寫出N₂、H₂反應生成NH₃的化學方程式

 

，屬于

 

反應．（填“化合反應”或“分解反應”）
（4）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法．如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N₂與O₂分離．根據(jù)下表中物質的沸點判斷，要將產物NH₃與N₂、H₂分離開來，最適宜的溫度應該控制在

 

℃．

物質	H2	N2	O2	NH3
沸點	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,空氣的成分及各成分的體積分數(shù),反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的制備

分析：根據(jù)題目給出的信息可知：合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%或

4

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；水在上述兩個化學方程式中，提供氧元素，表現(xiàn)為氧化性；雜質CO₂和水蒸氣，分別用堿溶液和濃硫酸除去，要先除雜質再干燥；N₂、H₂在高溫高壓的條件下反應生成NH₃，配平即可；根據(jù)表中物質的沸點判斷，要將產物NH₃與N₂、H₂分離開來，最適宜的溫度應該控制在-33.35℃．

解答：解：（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%；故答案為：78%；
（2）水在上述兩個化學方程式中，提供氧元素，表現(xiàn)為氧化性；化學式為：H₂O
（3）氮氣和氫氣在有催化劑和高溫高壓的條件下生成氨氣，方程式為：N₂+3H₂

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃，該反應的反應物是兩種而生成物是一種，所以是化合反應；
（4）根據(jù)表中物質的沸點判斷，要將產物NH₃與N₂、H₂分離開來，最適宜的溫度應該控制在-33.35℃；
故答案為：（1）78%；（2）H₂O；（3）N₂+3H₂

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃；化合； （4）-33.35．

點評：本考點屬于實驗題中的物質的制備題，綜合性比較強，需要掌握酸堿鹽的性質，還要掌握相互之間的反應規(guī)律和反應的條件．還要注意根據(jù)題目給出的信息判斷屬于哪一種類型，各有什么注意事項，要把握好．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．