Question

13．NaCl、KNO₃物質(zhì)的溶解度曲線如圖1，
①a點表示的意義是20℃時，在100克水中最多溶解硝酸鉀31.6克．
②60℃時，50克水中加入55克硝酸鉀恰好形成飽和溶液，再往該溶液中加入115克水后，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是25%．
③提純混合溶液中的硝酸鉀，進行如圖2實驗．

操作III為圖3中的B（填序號），溶液M中所含溶質(zhì)為KNO₃、NaCl．

④20℃時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO₃ 固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖4，加熱到60℃時現(xiàn)象如圖5（不考慮水分蒸發(fā)）．根據(jù)NaCl、KNO₃物質(zhì)的溶解度曲線回答：

甲燒杯中的加入固體是KNO₃（填“KNO₃”或“NaCl”）．
對乙燒杯中溶液的分析，正確的是Ⅰ、Ⅳ（選填編號）
Ⅰ．從20℃升溫到60℃過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變
Ⅱ．20℃時，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為31.6：100
Ⅲ．將溶液從20℃降溫，一定會析出晶體
Ⅳ．60℃時，乙燒杯中溶液一定是不飽和溶液．

Answer 1

分析 ①據(jù)該溫度下硝酸鉀的溶解度解答；
②據(jù)該溫度下硝酸鉀的溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方法解答；
③硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，提純硝酸鉀可用冷卻熱飽和溶液的方法，操作Ⅲ是將硝酸鉀晶體和溶液分開，固液分離用過濾，濾液中含有未析出的硝酸鉀和氯化鈉；
④20℃時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以20℃時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO₃ 固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后有剩余固體的 是硝酸鉀；
并據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化情況分析判斷．

解答 解：①a點表示20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，即在100g水 中最多溶解硝酸鉀31.6克；
②60℃時硝酸鉀的溶解度是110g，則50克水中加入55克硝酸鉀恰好形成飽和溶液，再往該溶液中加入115克水后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：
$\frac{55g}{55g+50g+115g}$×100%=25%；
③硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，提純硝酸鉀可用冷卻熱飽和溶液的方法，操作Ⅲ是將硝酸鉀晶體和溶液分開，固液分離用過濾，濾液中的溶質(zhì)是硝酸鉀和氯化鈉；
④20℃時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以20℃時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO₃ 固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后有剩余固體的 是硝酸鉀；
Ⅰ．由圖示可知：20℃時乙燒杯中氯化鈉完全溶解，而氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，所以從20℃升溫到60℃過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變，正確；
Ⅱ．20℃時，甲燒杯中固體有剩余，說明加入溶質(zhì)的質(zhì)量一定小于31.6g，故其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比不是31.6：100，故錯誤；
Ⅲ．將溶液從20℃降溫，氯化鈉的溶解度基本不變，依然大于31.6g，故降溫不會析出晶體，故錯誤；
Ⅳ．氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，所以升溫到60℃時，乙燒杯中溶液一定是不飽和溶液，正確；
故答案為：①100克水；     
②55；   25%；
③B；KNO₃、NaCl；
④KNO₃；Ⅰ、Ⅳ．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度的四要素，并能靈活運用解決實際問題，熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，溶解度曲線的意義及其應(yīng)用，能靈活運用相關(guān)知識解答相關(guān)問題．