Question

9．在盛有一定質量氧氣的密閉容器中放入1.8g碳，給容器加熱至無碳剩余．待冷卻至室溫后，將容器中的氣體全部通過足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，澄清石灰水增重4.4g．求反應后密閉容器內(nèi)的氣體種類及質量．

Answer 1

分析 根據(jù)碳能在氧氣中燃燒生成二氧化碳、一氧化碳，由題意將容器中的氣體全部通過足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，澄清石灰水增重4.4g，即生成二氧化碳的質量為4.4g，計算出含有碳元素的質量，進而可計算出生成一氧化碳的質量．

解答 解：在盛有一定質量氧氣的密閉容器中放入1.8g碳，給容器加熱至無碳剩余，碳能在氧氣中燃燒生成二氧化碳、一氧化碳．
澄清石灰水增重4.4g，即生成二氧化碳的質量為4.4g，其中含有碳元素的質量為4.4g×$\frac{12}{12+16×2}×$100%=1.2g．
生成一氧化碳氣體的質量為（1.8g-1.2g）÷（$\frac{12}{12+16}×$100%）=1.4g．
故答案為：反應后密閉容器內(nèi)的氣體種類為二氧化碳和一氧化碳；其質量分別是4.4g、1.4g．

點評 本題難度不大，掌握質量守恒定律、有關化學式的計算、碳的化學性質是正確解答本題的關鍵．