Question

【題目】已知：Na2O為白色，Na2O2為淡黃色；Na2O+H2O=2NaOH．某興趣小組對鈉和銅的單質及其化合物的性質進行了如下實驗探究。

①將銅片置于鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，觀察到銅片表面變黑；

②趁熱將鈉置于銅片表面，鈉劇烈燃燒，有淡黃色物質生成，將此淡黃色物質轉移到試管中待用，再用蒸餾水沖洗銅片，觀察到銅片上鈉燃燒處出現(xiàn)了光亮的銅斑；

③向盛裝淡黃色物質的試管中滴加蒸餾水，觀察到冒氣泡，將帶火星的木條伸入試管，木條復燃。

回答下列問題：

(1)步驟①產生的黑色物質是________，步驟②淡黃色產物中氧元素的化合價為________價。

(2)步驟②中產生銅斑反應的另一產物，進一步與氧氣反應也轉化為淡黃色物質，則產生銅斑反應的化學方程式為________。

(3)步驟③產生的氣體物質為________。

(4)猜想步驟③還可能有一種常見物質________(填化學式)生成，向反應后的溶液中滴加________溶液(可供選擇的試劑：H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3)，觀察到________的現(xiàn)象時，即證明了你的猜想。

Answer 1

【答案】氧化銅 -1 CuO+2NaCu+Na2O 氧氣 NaOH CuSO4 產生藍色沉淀

【解析】

(1)將銅片置于鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，步驟①產生的黑色物質是氧化銅。步驟②淡黃色產物是Na2O2，鈉元素顯+1價，設氧元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)×2+2x=0，則x=-1價。故填：氧化銅；-1
(2)銅片上鈉燃燒處出現(xiàn)了光亮的銅斑，是因為氧化銅與鈉在加熱條件下生成銅和氧化鈉，反應的化學方程式為CuO+2NaCu+Na2O；故填：CuO+2NaCu+Na2O；

(3)將帶火星的木條伸入試管，木條復燃，說明產生的氣體是氧氣。故填：氧氣
(4)由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，步驟③還可能有一種常見物質是氫氧化鈉，氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，則觀察到產生藍色沉淀，證明猜想正確。故填：NaOH；CuSO4；產生藍色沉淀