Question

有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，分別是Mg、MgSO₄、Mg（OH）₂、MgO、MgCl₂中的一種，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：
（1）寫出B、C的化學(xué)式

 

、

 

；
（2）E→A的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

 

；
（3）寫出D→E的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,化學(xué)式的書寫及意義,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：解答這類題目時，要理解和熟記物質(zhì)的性質(zhì)．先找突破口或題眼，然后再根據(jù)題意，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識順藤摸瓜即可．

解答：解：（1）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)可知，活潑金屬可與氧氣、稀酸和鹽溶液反應(yīng)．由題意A和O₂在點燃的條件下反應(yīng)生成B可知，A是單質(zhì)Mg，B是MgO，Mg和MgO都能反應(yīng)生成C，則C是MgSO₄或MgCl₂，根據(jù)E可以反應(yīng)生成Mg，推知E不能為Mg（OH）₂，因此若C是MgSO₄，則E是MgCl₂，D是Mg（OH）₂，C生成D可以加NaOH，D生成E可以加鹽酸，E到A可以通電；若C是MgCl₂，則E是MgSO₄，D是Mg（OH）₂，C生成D可以加NaOH，D生成E可以加硫酸，但E不能生成A，所以C只能是MgSO₄，D是Mg（OH）₂，E是MgCl₂，
（2）MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑，所以是分解反應(yīng)．
（3）氫氧化鎂可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水．
故答案為：
（1）MgO、MgSO₄；
（2）分解反應(yīng)；
（3）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

點評：本題考查了含Mg物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，完成此題，要熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)．