通過實驗可以得出的結論，其中實驗結論正確的是（　　）
①既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成；
②既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒；
③既可說明水是由氫、氧元素組成，又說明了水分子中氫原子和氧原子個數(shù)之比為2：1；
④既可探究可燃物的燃燒條件，又說明了白磷的著火點比紅磷低；
⑤既可說明二氧化碳易溶于水，又說明了二氧化碳具有酸性．

A．①②③④

B．②③④⑤

C．②③④

D．①②③④⑤

例用如圖1給出裝置，設計實驗以粗略測定銅的相對原子量（已知氫、氧原子的相對質(zhì)量）回答提出問題．

（1）按氣流從左至右流向，儀器組裝連接順序為（用大寫字母標）______．
（2）各組儀器接口順序為（用小寫字母標）______．
（3）如圖2，寫出下列裝置的作用A______B______F______．

已知某食鹽中摻有純堿．為測定純堿含量，按下圖裝置進行實驗：實驗步驟：

（1）組裝儀器______．
（2）準稱D裝置為m₁克．
（3）準稱樣品混合物的質(zhì)量n克放也入B內(nèi)．
（4）______，使稀H₂SO₄緩緩滴在樣品上，直至不再產(chǎn)生氣泡．
（5）向A中鼓入空氣，要緩緩進氣幾分鐘后，再稱______（儀品名稱）的總質(zhì)量為m₂克），
請你：（1）將步驟中缺處補充完整．
（2）鼓入空氣目的是______，A應盛______溶液（俗稱），用作______．
（3）步驟4、5操作要慢，緩其目的是______，過快，導致實驗值______（偏大或�。�．
（4）E作用______．
（5）由記錄數(shù)據(jù)處理，含有純堿的質(zhì)量分數(shù)為______．
（6）夾子K在______操作后打開．

為確定氣體X（可能為H₂、CO、CH₄的一種），將X點燃，將其產(chǎn)生通過A、B兩個洗氣瓶，無明顯現(xiàn)象，B中溶夜可使酚酞變紅
（一）試回答：（1）A中盛有______溶液，B中液體應為______．
（2）填表√表示增加，×表示不變．

A質(zhì)量	√	×	√
B質(zhì)量	×	√	√
X化學式	①	②	③
燃燒方程式

（3）若X為純凈或混合物，當AB質(zhì)量均增加時，X組成最多為______種，X為純凈物時，若B增m克A則增加______克．
（二）可選用裝置（如示意圖鐵架臺未畫）

給出藥品：稀H₂SO₄，無水CuSO₄、CuO、H₂O、Zn粒（a克＜1），利用以上條件，設計最簡單實驗，粗測鋅原子相對質(zhì)量．（假定標況下實驗H₂密度0.08928g/L）
（1）選用裝置按順序為（寫裝置標號）______，各儀器接口連接順序為（寫接口字母）______．
（2）為H₂產(chǎn)量盡量少損失，放試劑時操作為______．
（3）測得水為V升，所用Zn粒a克，則Zn原子量數(shù)學表達式為______．

岳陽盛產(chǎn)龍蝦．而青色的生蝦煮熟后顏色會變成紅色．一些同學認為這種紅色物質(zhì)可能就象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會發(fā)生改變．就這些同學的看法而言應屬于科學探究中的（　�。�

A．實驗

B．觀察

C．猜想

D．做結論

在化學實驗室，某小組同學實驗時發(fā)現(xiàn)一瓶沒有密封好的NaOH已經(jīng)結塊．
提出問題：結塊后的固體成分是什么？
猜想與假設：
猜想一：固體為碳酸鈉
猜想二：固體為碳酸鈉和氫氧化鈉．
用化學方程式表示固體中有碳酸鈉的原因______．
查閱資料：Na₂CO₃溶液pH＞7，BaCl₂溶液pH=7，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
進行實驗：從瓶中取出一定量的固體，加入足量水溶解，再將溶液分三等份分別裝入A、B、C三支試管，進行如下實驗．
同學們根據(jù)實驗現(xiàn)象，認為結塊固體中有碳酸鈉和氫氧化鈉．
實驗分析：
（1）根據(jù)同學們的實驗結論，三支試管中觀察到的實驗現(xiàn)象分別是______；B試管中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是（用化學方程式表示）______．
（2）同學們得出的結論是不正確的，原因是______．
實驗設計：為進一步確定固體的成分，請寫出你設計的實驗方案______．
實驗反思：
（1）試劑瓶中的固體結塊的原因可能是______．
（2）在溶解固體時放出了一定的熱量，依據(jù)此現(xiàn)象有同學認為該固體中一定有氫氧化鈉，為驗證該同學的結論是否正確，還應該進行的實驗是______．

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量氯化鈉雜質(zhì)，下列裝置是測定純堿在該混合物中質(zhì)量分數(shù)的實驗方法之一．

①檢查裝置氣密性；
②稱量干燥管I、II及其干燥劑的總質(zhì)量分別為W₁、W₂；
③將稱量好的純堿樣品mg放入廣口瓶B中，關閉分液漏斗旋塞；
④在未連接干燥裝置之前先通入空氣幾分鐘，然后關閉開關a，再連接好干燥裝置；
⑤從分液漏斗中緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，關閉分液漏斗旋塞：
⑥打開開關a，緩慢鼓入空氣幾分鐘后，再稱量干燥管I的質(zhì)量為W．回答下列問題：
（1）最初鼓入空氣的目的是排除裝置A、B、C中的空氣，防止測定結果______（填“偏大”、“偏小”）．
（2）若去掉干燥管II，將使測定結果______（填“偏大”、“偏小”）．
（3）裝置C的作用是______．
（4）裝置A中一定發(fā)生的反應方程式為______．
（5）裝置B中發(fā)生的反應方程式為______．
（6）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 （選擇題中所給字______母表示）．

在兩個燒杯（一杯裝清水，另一杯裝鹽水）中各放入一個同樣大小的蘿卜條．過一段時間，觀察到甲、乙兩個杯里的蘿卜條的形態(tài)如右圖所示．則下列判斷正確的是（　�。�

A．甲杯裝的是濃鹽水，泡在鹽水里的蘿卜條變得軟縮

B．乙杯裝的是濃鹽水，泡在濃鹽水里的蘿卜條更加硬挺

C．甲杯裝的是清水，泡在清水里的蘿卜條變得軟縮

D．甲杯裝的是清水，泡在清水里的蘿卜條更加硬挺

已知某不純的硝酸鈉中混有一種、兩種或三種雜質(zhì)，為了確定不純的硝酸鈉溶液中所含雜質(zhì)的成分，一位同學設計了以下實驗過程：請回答下列問題：
（1）操作I和Ⅱ是______．
（2）經(jīng)分析，雜質(zhì)成分的可能性有以下幾種情況：（用化學式表示）
若含有一種雜質(zhì)，則是______；
若含有兩種雜質(zhì)，則可能是______；
若有三種雜質(zhì)，則可能是______．

氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．
【閱讀資料】①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣；③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某研究組設計的制取裝置如圖1所示（固定裝置省略）

回答下列問題：
（1）圖1裝置A中制取氫氣的化學方程式為．
（2）裝置B的作用是．
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為．
【產(chǎn)品的定量測定】
通過上述方法制得的氫化鈣樣品中�；煊形赐耆�反應的鈣（其余可能的雜質(zhì)忽略不計）．樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器
②調(diào)整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取量氣管液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0ml．
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合．
④反應結束，冷卻至室溫，再次讀取量氣管液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0ml．
回答下列問題：
（4）如何判斷樣品與水完全反應：．
（5）反應生成氫氣的體積為ml．
（6）已知該條件下，氫氣的密度為0.09mg/ml．求樣品中氫化鈣的純度．（寫出計算過程，結果精確到0.1%）