夏天農(nóng)民小王想買氮肥給玉米追肥，他看到農(nóng)資供應站提供的信息如下：

	尿素	硝酸銨	碳酸氫銨
單價（元/噸）	1780	1360	560

小王現(xiàn)在想用僅有的20000元采購氮肥，你幫他參謀一下，購得化肥中含氮元素最多的是哪一種？

歡歡同學對金屬鐵的相關知識開展了研究性學習．
（1）實地調查鐵制品銹蝕情況如下：

調查內容	掉漆的自行車	露天堆放的鋼筋	洗凈并擦干的菜刀	鍍鉻的鐵質水龍頭
鐵制品銹蝕情況	長時間風吹雨淋，掉漆的地方出現(xiàn)銹跡	時間長了鋼筋表面出現(xiàn)銹層	菜刀放置較長時間也不生銹	龍頭較長時間不生銹

由調查結果可知：鐵生銹實際上是鐵與和等發(fā)生反應的過程．
（2）寫出工業(yè)上利用CO還原赤鐵礦（Fe₂O₃）的化學方程式
（3）她提出了保護金屬資源的下列建議，正確的是（填字母序號）．
A．防止鐵制品銹蝕    B．回收利用廢舊鐵制品    C．任意開采鐵礦石
（4）通過進一步探究鐵與硫酸銅溶液反應的實驗，可以比較鐵與銅的金屬活動性強弱，請寫出該反應的化學方程式，該反應類型屬于反應．
（5）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法．這些方法都能防止銹蝕的共同原理是．

某化學小組利用以下裝置（部分裝置已略去）進行了如下實驗探究：
（1）若X為一氧化碳，Y為氧化鐵粉末．實驗開始時先緩緩通入一氧化碳，一段時間后加熱硬質玻璃管甲，待反應完全后停止加熱，仍繼續(xù)通入一氧化碳直到甲冷卻．
①在實驗過程中，觀察到甲中的現(xiàn)象是．
②甲中發(fā)生反應的化學方程式為：．
③該實驗需要對尾氣進行處理，其原因是．
（2）若X為氮氣，Y是由PbZ（Pb是鉛的符號，Z代表另一種元素）和足量碳粉組成的混合物．
實驗開始時先緩緩通入氮氣，一段時間后加熱硬質玻璃管甲，觀察到甲內發(fā)生劇烈反應，同時乙中的澄清石灰水出現(xiàn)了白色渾濁．待反應完全后停止加熱，仍繼續(xù)通入氮氣直到甲冷卻．（N₂不參與反應）．
①乙中發(fā)生反應的化學方程式為：．
②元素Z是（填名稱或元素符號均可）．
③停止加熱前是否需要將甲、乙裝置斷開？為什么？

請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題：

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a．
（2）若用B裝置制氧氣，在加入藥品前，應首先，反應的符號表達式是．實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是；反應的符號表達式為； 若用氯酸鉀制取氧氣，反應的符號表達式為．
（3）如果用E裝置收集該氣體，則氣體從端進入（填“b”或“c”）．

某同學設計的實驗室用高錳酸鉀制氧氣的裝置如圖：

（1）圖中標有①--④序號的儀器名稱為：
①  ② ③ ④
（2）指出裝置中錯誤并加以改正：
①、
②、
③、
（3）做完實驗后，先撤，后撤，原因是．

實驗室里有三瓶無色溶液，均是初中常見的化學物質．分別是氯化鈣溶液、
氫氧化鈉溶液和一種未知溶液．（微溶物質認為可溶）
【提出問題】：如何鑒別三種溶液呢？
【實驗探究1】：童童同學取2號樣品少許，加入到一支試
管中，加入幾滴無色酚酞試液，觀察到溶液由無色變?yōu)榧t
色，她認為2號溶液中溶質一定不是氯化鈣，一定是氫氧化鈉．
【反思與評價】：請你評價童童同學的實驗結論；
【繼續(xù)探究】：婷婷同學取少量三種樣品分別加入到三支試管中，先向各試管中加入碳酸鈉溶液，其中1號和2號試管中產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硫酸，1號試管中現(xiàn)象，說明1號溶液是氯化鈣溶液．2號試管中產(chǎn)生氣泡，白色沉淀不消失，說明2號溶液是．最后經(jīng)過大家共同努力鑒別出了三種溶液中溶質的成分；
【實驗探究2】：小宇同學取3號溶液于試管中，通入CO₂氣體（不過量），發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，然后向其中加入一定量的1號溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液變紅，于是她認為濾液中溶質是NaCl和Na₂CO₃；
【反思與評價】：請你評價小宇同學的實驗結論；
【表達與交流】：盼盼同學取原濾液少許于試管中，通入CO₂產(chǎn)生白色沉淀，于是她得出了原濾液中的溶質是．

置換反應是中學化學反應的基本反應類型之一．
已知：化合物A+單質B→化合物C+單質D．試回答：
（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B的選擇應滿足的條件是；
（2）若D為銅，化合物A的化學式可能為；
（3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），寫出該反應的化學方程式； 若家中使用煤氣做燃料，一旦泄漏，下列應急措施可行的有（填字母序號）
A．檢查并關閉氣源閥門    B．輕輕打開門窗通風    C．立即打開抽油煙機排氣
（4）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．如在溶液中可發(fā)生下列反應：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂    I₂+Na₂S═2NaI+S↓    Br₂+2KI═2KBr+I₂↓
由此可判斷：①四種單質S、Cl₂、I₂、Br₂中非金屬活動性最強的是，最弱的是
②下列化學方程式書寫錯誤的是（填字母序號）
A．Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂↓  B．Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓　C．I₂+2KBr═2KI+Br₂
（5）在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．置換反應（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．

小紅學了化學知道硫酸亞鐵可以調節(jié)土壤的酸堿度，叫做鐵肥．實驗室有一瓶硫酸溶液，小紅決定用硫酸配制硫酸亞鐵溶液．先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質量為53.5g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質量為64.2g．
請回答下列問題：
（1）反應中產(chǎn)生的氣體的質量是．
（2）計算配制的硫酸亞鐵溶液的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）若要使所得溶液的質量分數(shù)減小一倍，則應加入多少克水？（寫出計算過程）

寫出下列元素或物質的化學符號．
鐵：           硫：        二氧化碳：
氧氣：         磷：         水：．

（1）小明所在的化學興趣小組需配制溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液80g以備實驗
①需要氯化鈉的質量為 g；
②配制該溶液時所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和；
③經(jīng)檢測配制的溶液的溶質質量分數(shù)偏大，可能的原因是（填字母序號）
A．稱量時，砝碼端忘記墊質量相同的紙片
B．取水時，俯視讀數(shù)
C．裝瓶時，有少量溶液灑出
（2）裝瓶后，小明忘記及時貼上標簽，以致和一瓶脫落標簽的稀鹽酸溶液混淆了．為了區(qū)分開來，請你幫助他完成相關實驗設計：
Ⅰ．化學方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇物質類別不同的試劑區(qū)分（物質類別是指單質、氧化物、酸、堿、鹽等）．

	所選試劑	實驗現(xiàn)象及結論
方法一
方法二

Ⅱ．物理方法：小明同學僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了．請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）．