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用酒精燈給試管里的液體加熱時(shí),發(fā)現(xiàn)試管破裂,可能的原因是
① 用酒精燈的外焰給試管加熱;② 加熱前沒有擦干試管外壁的水;③ 加熱時(shí)試管底部觸及燈芯;④ 被加熱的液體超過試管容積的1/3;⑤沒有進(jìn)行預(yù)熱。
A.①③⑤ B.①②④ C.②③④ D.②③⑤
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在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%的稀鹽酸,反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時(shí)測(cè)量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH,記錄數(shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)時(shí)間(秒) | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
滴入稀鹽酸體積(毫升) | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
溫度(℃) | 36.9 | 37.5 | 38.0 | 38.5 | 38.8 | 39.2 | 39.0 | 38.8 | 38.6 |
(1)觀察上表發(fā)現(xiàn),當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在 秒時(shí),氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。
(2)完成上述實(shí)驗(yàn),能否用氫氧化鈉固體代替請(qǐng)說明原因 。
(3)結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù),試計(jì)算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0克/毫升;化學(xué)方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O)
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已知A~F均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、C、D是四種不同類別的物質(zhì),B、C均由三種元素組成,C中兩種非金屬元素的質(zhì)量比為1:2,A與B反應(yīng)后溶液呈淺綠色,C與D反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成,D與E反應(yīng)有氨味氣體生成。它們相互間轉(zhuǎn)化或發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系如圖所示。(“一”表示兩物質(zhì)間能反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)
E的化學(xué)式為 。
F物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可以用做 。
A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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普通干電池在生活中的用途很廣,其構(gòu)造示意圖如右圖。回答下列問題:
(1)普通干電池勝任照明時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 。
(2)電池中石墨表現(xiàn)出優(yōu)良的 性能;石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是 不同。
(3)下圖是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他物質(zhì))。
①分離回收銅帽,經(jīng)凈化處理后放入硝酸銀溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②濾液a中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
③實(shí)驗(yàn)室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
④氯化銨和尿素是重要的化學(xué)肥料,請(qǐng)簡(jiǎn)易鑒別氯化銨和尿素 。
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小明家的新房裝修,瓦工師傅用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻。收工時(shí)瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上,以備第二天再用,這樣做的目的是防止石灰漿因變質(zhì)而失效。
(1)請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫出石灰漿變質(zhì)的化學(xué)方程式 。
(2)小明想通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證石灰漿的變質(zhì)情況,請(qǐng)你幫助小明完成以下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
取樣,加一定量的水充分溶解后,過濾。 | 取少量濾渣于試管中,加入足量 。 |
| 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; 實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是該石灰漿部分變質(zhì)。 |
取少量濾液于試管中,滴入無色酚酞試液。 |
|
(3)由此小明聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室里的一些藥品必須密封保存。實(shí)驗(yàn)室中必須密封保存的藥品可分為以下幾類:
①藥品能與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng),如澄清的石灰水;
②藥品具有揮發(fā)性,如 ;
③ ,如濃硫酸。
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某化學(xué)興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙,設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問題。
(1)步驟①中玻璃棒攪拌的作用是___________。
(2)步驟②、③中,操作X的名稱是 ________。
(3)步驟③中,加入過量氫氧化鈉溶液的目的是_________________________________;沉淀B的化學(xué)式是__________。
(4)有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善,做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是_________________________。
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硫酸工業(yè)的部分生產(chǎn)流程如圖:
SO2 SO3 H2SO4
某硫酸生產(chǎn)廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸,首先將礦石粉吹入沸騰爐里燃燒,制得SO2,其反應(yīng)可表示為:□FeS2+□O2=□Fe2O3+□SO2。
(1)配平礦石粉在沸騰爐中燃燒的反應(yīng)方程式。
(2)若以SO2為原料生產(chǎn)硫酸,其過程中的反應(yīng)均為化合反應(yīng),寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SO2→SO3:____; SO3+( )→H2SO4:_____。
(3)SO2→SO3的反應(yīng)過程中,V2O5的作用是:_____。
(4)沸騰爐的爐渣主要成分為Fe2O3,可變廢為寶用于煉鐵。寫出高爐煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(5)市售硫酸多為98%的濃硫酸,實(shí)驗(yàn)室常將濃硫酸稀釋成稀硫酸使用。稀釋操作時(shí),必須將____,否則會(huì)造成危險(xiǎn)。
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七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料,在48.1℃以下的潮濕空氣中穩(wěn)定,在溫?zé)岣稍锟諝庵幸资ソY(jié)晶水。工業(yè)上將白云石(主要成分為MgCO3、CaCO3)煅燒成粉,用于制取MgSO4·7H2O,工藝流程如下圖所示:
(1)煅燒過程中,MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO的基本反應(yīng)類型是______________________。
(2)寫出MgO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(3)操作a的名稱為________________。
(4)將分離后的母液循環(huán)利用的目的是_______________________________。
(5)干燥得成品時(shí),需要控制的條件是__________________________________。
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