實驗室制得的CO₂氣體常含有HCl和水蒸氣。為了制得純凈、干燥的CO₂氣體，除雜裝置的導管按氣流方向連接順序是(  )

A.a→b→c→d            B.b→a→c→d

C.c→d→a→b            D.d→c→b→a

氣體的制備是化學實驗基本技能之一�，F(xiàn)用如下裝置進行化學實驗，試回答下列問題：

(1)實驗室利用加熱高錳酸鉀的方法能制得氧氣，則發(fā)生裝置應選用______(填字母)；

(2)實驗室利用B裝置通過復分解反應制得的氣體是______，要制取一瓶該氣體，所選裝置的連接順序是______(填字母)；

(3)證明集氣瓶中充滿(2)中所制氣體的方法是________________________________________________。

為減少二氧化等溫室氣體的排放，科學家采取“組合轉化”技術，將CO₂和H₂在催化劑和加熱條件下轉化為一種重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和H₂O，反應化學方程式為2CO₂+6H₂C₂H₄+4H₂O。若要制得28g C₂H₄，需要CO₂的質量是多少？

向20g赤鐵礦樣品中（樣品中雜質不溶于水，也不和酸反應）不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測得剩余固體的質量為4g。請計算：

（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量分數(shù)

  （2）最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)

現(xiàn)有20g含F(xiàn)e₂O₃為80%的赤鐵礦石，加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應（鐵礦石中雜質都不溶于水，且不與稀鹽酸反應）。（計算結果保留一位小數(shù)）

求：（1）赤鐵礦石中的質量為        g，其中鐵元素的質量為       g。

（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；

（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)。

某同學為了測定一種補鈣保健食品中CaCO₃的質量分數(shù)，（其包裝說明如下圖所示）進行了如下實驗：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產生氣泡時，共消耗稀鹽酸200g，（該保健食品中其它成分不與鹽酸反應）并測得燒杯內剩余物質的總質量為232.4g．請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：

（1）所用鹽酸的溶質質量分數(shù)

（2）該保健食品中CaCO₃的質量分數(shù)為多少？

某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質。現(xiàn)取21.3g樣品與燒杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示。

請計算：

(1)樣品中氫氧化鈉的質量。

(2) B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)。

向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液質量與生成沉淀的質量變化關系如圖所示。完成以下問題：

（1）生成沉淀的質量是___________g；

（2）恰好完全反應時過濾，計算所得濾液中溶質的質量分數(shù)是多少？

重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇，Mr=294。鉻元素為+6價，Mr表示相對分子質量)是一種重要的化工原料，在皮革工業(yè)、有機反應中都有廣泛應用。但+6價鉻有很強的毒性易污染環(huán)境，使用后，須用綠礬（FeSO₄·7H₂O,Mr=278）將其變成低毒性+3價鉻才能做后續(xù)處理.

反應原理：6FeSO₄·7H₂O+ K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄＝3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+49H₂O

現(xiàn)有1.0噸重鉻酸鉀需要處理，計算需要綠礬多少噸？（寫出計算過程，結果精確小數(shù)點后1位）

往盛有28.8g碳酸鈣和氯化鈣混合物的燒杯中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應，得到120.0g溶液。計算：

（1）產生氣體的質量為         g。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。