我市盛產石灰石，主要成分是CaC0₃。某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表：（假設反應勻速進行；雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25g。）

請計算：
（1）表中的“m”為_     g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（計算結果精確至0.1 % )

實驗室欲配制84g質量分數(shù)為10%的碳酸氫鈉溶液用于實驗，請計算：
（1）需要碳酸氫鈉的質量為     g．
（2）已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發(fā)生如下反應：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₃↑．向84g 10%的碳酸氫鈉溶液 中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，反應后剩余溶液質量為117g（假設生產的氣體全部逸出）．求：
①生成氯化鈉的質量；
②所得溶液中溶質質量分數(shù)．

某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液．某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄和HCl的質量．取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液pH變化的部分數(shù)據(jù)如下所示：
滴加氫氧化鋇溶液的質量/g5 10 25
燒杯中產生沉淀的質量/g1.165 2.33 4.66
（已知BaCl₂溶液的pH=7；Ba的相對原子質量137）
求：20g該品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄的質量和HCl的質量．

CuSO₄溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取溶質質量分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質質量為0.75g 的CuSO₄溶液10.8g，使過氧化氫完全分解。試計算：
（1）產生氧氣的質量；
（2）反應后所所得溶液中CuSO₄的質量分數(shù)。

取10g金屬鋅樣品（假設其中雜質和硫酸不反應，也不溶于水），加入到試管中，和足量的稀硫酸充分反應后，得到0.2g氫氣。請回答下列問題。
  （1）寫出發(fā)生反應的化學方程式                  ；
  （2）求解參加反應的硫酸質量（X）的比例式為               ；
  （3）生成硫酸鋅的質量為                 ；
  （4）原金屬鋅樣品的純度（鋅的質量分數(shù)）為            ；

有碳酸鎂與氧化鎂的混合物共重12.4克，把該混合物加入到192克稀鹽酸中恰好完全反應，稱得反應后溶液的質量為200克．試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（寫出具體計算過程）

俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為139元素的原子，經(jīng)測定該原子質量為4．89946×10^-25kg(已知碳原子質量為1．993×10^-26kg)計算：
  （1）則該原子的相對原子質量是多少?
  （2)該原子中子數(shù)為多少?
  （3）中子數(shù)與電子數(shù)之差是多少?

6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應，求所得溶液的溶質的質量分數(shù)？

某化工廠用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了以下實驗：取12．0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158．0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

 
請你據(jù)此分析計算：
  （1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是            g。
  （2）該產品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0．1%）

已知12克木炭在氧氣中完全燃燒會消耗氧氣32克，標準狀況下氧氣的密度為1．43g/L，空氣的密度為1．29g/L，求60克木炭在空氣中完全燃燒至少需要在標準狀況下的空氣體積為多少升（結果保留一位小數(shù)）？