3．實驗室現(xiàn)有紅磷0.124克，請問理論上可消耗多少摩爾氧氣？請列式計算
若要用上述紅磷來做空氣中氧氣體積分數(shù)的測定，理論上空氣體積應不超過0.55升？（保留兩位小數(shù)，標準狀況下，氧氣的密度為1.43克/升）

2．小強和幾位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體．

（1）寫出圖中的儀器名稱：③長頸漏斗，④錐形瓶．
（2）小強想用氯酸鉀制取較純凈的氧氣，他應選擇的發(fā)生裝置為A（填字母）收集裝置為D，寫出該反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，加熱時試管口要略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂．收集完畢后要先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈．收集后經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氧氣中含有少量空氣的原因有集氣瓶內(nèi)未裝滿水（合理均可）．
（3）小翔選用B和C裝置制取氧氣，寫出反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，制取氣體時，儀器③的下端必須伸入到液面以下；用C裝置收集氧氣時，導管伸入到接近集氣瓶底部的原因是便于排盡空氣，驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿．
（4）小明通過查閱資料得知：①二氧化碳是一種密度比空氣大且能溶于水的氣體；②實驗室用大理石固體和稀鹽酸反應制二氧化碳．則實驗室制取二氧化碳的裝置組合為BC（填字母）．如何檢驗生成的氣體為二氧化碳CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化學方程式表示）．
（5）小李同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題．他設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	各步驟結(jié)論
實驗一	將氯酸鉀加熱，直至融化，伸入帶火星的木條，	木條復燃	氯酸鉀受熱直至融化才分解產(chǎn)生氧氣，但是時間較長、溫度較高．
實驗二	加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條，	木條不復燃	二氧化錳受熱不產(chǎn)生氧氣．
實驗三	將MnO2與KClO3的混合物加熱，只需稍微加熱，伸入帶火星的木條，	木條迅速復燃	混合物稍微受熱分解迅速產(chǎn)生氧氣，

總結(jié)：二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑．
①請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格；
②在小明的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是對比（或比照等）；
③小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)“總結(jié)”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：比較MnO₂在KClO₃分解前后的質(zhì)量；第二方面的實驗是從反應后的剩余物中分離出的黑色物質(zhì)再與氯酸鉀混合加熱，其目的是：驗證從反應后的剩余物中分離出的物質(zhì)是否能加快KClO₃的分解．

1．實驗室有一瓶無色溶液，可能是氫氧化鈉溶液或澄清石灰水．請你用化學方法鑒別．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
分別取少量溶液于兩支試管中，然后分別通入二氧化碳氣體	溶液是否變渾濁	變渾濁的溶液為氫氧化鈣溶液 無明顯變化的溶液為氫氧化鈉溶液

20．如圖表示一定質(zhì)量的KClO₃和MnO₂固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（　�。�

	A．	固體中氧元素的質(zhì)量		B．	生成O2的質(zhì)量
	C．	固體中MnO2的質(zhì)量		D．	固體中鉀元素的質(zhì)量

19．物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．相關(guān)描述中因果關(guān)系不成立的是（　�。�

	A．	因為氮氣化學性質(zhì)不活潑，所以可用于保鮮食品
	B．	因為金屬鎢的熔點高，所以被用來制造燈泡中的燈絲
	C．	因為磷燃燒能產(chǎn)生白煙，所以可用于制作煙幕彈
	D．	因為氧氣能支持燃燒，所以可用作燃料

18．如圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：

（1）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù)相同．
（2）表中9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都易得到（填“得到”或“失去”）電子，則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學式為NaF．
（3）元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的--最外層電子數(shù)關(guān)系密切；
（4）某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中X值為20，它位于元素周期表里第四周期，該粒子的最外層電子數(shù)為2．
（5）原子序數(shù)為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是A 不同（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)      B．相對原子質(zhì)量        C．中子數(shù)       D．電子數(shù)．

17．用化學符號表示：
（1）鈉元素Na 
（2）三個磷原子3P
（3）鐵Fe
（4）氮氣N₂
（5）兩個氧分子2O₂
（6）2個鈣離子2Ca²⁺ 
（7）-2價的硫元素$\stackrel{-2}{S}$
（8）氦氣He
（9）四氧化二氮N₂O₄   
（10）2個二氧化氮分子2NO₂．

16．實驗室有一瓶黑色固體CuO，但是混入了少量鐵粉．為了測定其中CuO的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖方案．氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳氣體，反應的化學方程式為
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
回答下列問題：
（1）上述裝置有什么明顯缺陷尾氣有毒，未處理掉．
（2）實驗前先通入 CO的目的是排盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸．
（3）A組同學稱量反應前固體混合物的質(zhì)量是10克，充分反應后玻璃管中固體的質(zhì)量為8.4克，由此數(shù)據(jù)計算混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（4）B組同學稱量反應前固體混合物的質(zhì)量是10克，試管中物質(zhì)的總質(zhì)量是200.0克，充分反應后試管中物質(zhì)的總質(zhì)量是202.2 克，由此數(shù)據(jù)計算混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是40%．
（5）你認為A組同學所測的數(shù)據(jù)更合理，另一組同學所測數(shù)據(jù)偏差過大的原因是二氧化碳氣體未能完全吸收．

15．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：①酒精燈②長頸漏斗．
（2）某同學想用白色的氯酸鉀和黑色的二氧化錳的混合物制取一瓶氧氣，他應選的發(fā)生與收集裝置的組合是AC（或AD），（填序號），寫出該反應的化學方程式2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，所屬的基本反應類型是分解反應，二氧化錳起催化作用．
（3）B和C的組合也可用于稀鹽酸和碳酸鈉粉末制取二氧化碳，但最好把橡皮塞換成圖2中的Ⅲ．檢驗二氧化碳的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

14．在學習實驗室制取二氧化碳時，小段同學查閱資料發(fā)現(xiàn)不能用濃鹽酸做反應物制取二氧化碳，因為濃鹽酸具有較強揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，會導致收集到的二氧化碳不純（含有氯化氫氣體）；氯化氫氣體溶于水就是鹽酸（加熱不易分解）．
【提出問題】氯化氫（ HCl）氣體顯酸性嗎？氯化氫氣體的水溶液鹽酸顯酸性嗎？
【進行實驗】該興趣小組的同學根據(jù)二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵紫色石蕊試劑染成的紙質(zhì)干燥小花進行下圖的三個實驗：

【實驗現(xiàn)象和結(jié)論】完成下列表格

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
現(xiàn)象	小花不變紅	小花不變紅	小花變紅
結(jié)論	水不顯酸性	氯化氫氣體不顯酸性	氯化氫溶于水形成鹽酸顯酸性

【實驗反思】某同學用石灰石和濃鹽酸制取二氧化碳，將生成的氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液的顏色變化情況是D（填序號），原因是二氧化碳氣體溶于水生成碳酸，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體進入溶液中形成鹽酸，．短時間加熱通入氣體后的該溶液，溶液顏色變化情況是B（填序號）．
A．變成紫色      B．不變色       C．變成無色         D．變成紅色．