9．以下化學反應方程式書寫完全正確的是（　�。�

	A．	S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2		B．	3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2
	C．	H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑		D．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2

8．A、B、C、D均為初中化學常見物質，且含有同一種元素，B為無色氣體，它們之間的轉化關系如圖所示（部分物質和反應條件已略去）．
（1）若A為黑色固體，則B的化學式為CO₂，D的一種用途是冶煉金屬；
（2）若A為無色氣體，且實驗室可用相同的裝置制取和收集A和B．則實驗室用該裝置制取氣體A的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

7．碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數量眾多，而且分布極廣． 根據所學知識回答：

（1）圖①為碳原子的結構示意圖，碳原子的質子數為6，常溫下碳的化學性質不活潑（填“活潑”或“不活潑”）．
（2）上圖對應的三種碳單質：圖③單質的用途是作鉛筆芯，或電極等（任寫一種），自然界中最硬的物質是②（寫數字標號，下同），由分子構成的是④．
（3）C為+4價，O為-2價，由C和O組成的化合物的化學式為CO₂．

6．金屬廣泛應用于生產、生活中．
（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性．
（2）車體多用鋼材制造．其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與水和氧氣接觸而生銹．
（3）將足量的稀鹽酸加入一定量的鋅、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是AC．

5．為驗證質量守恒定律，甲、乙兩位同學分別做了如圖兩組實驗，請回答下列問題：

（1）寫出白磷燃燒的化學方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）乙完成試驗后，發(fā)現天平指針向右偏轉，原因是裝置是敞口的裝置，碳酸鈣和稀鹽酸反應產生的二氧化碳從燒杯中逸出，總質量減少．
（3）在化學反應前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是①②③．
①原子種類   ②元素種類   ③分子種類   ④物質種類
（4）有上述兩位同學實驗可知，對于有氣體參加或生成的化學反應，再進行驗證質量守恒定律的實驗時，對反應裝置的要求是應在密閉條件進行實驗．

4．下列物質不屬于金屬材料的是（　�。�

A．

青銅

B．

水銀

C．

生鐵

D．

鐵礦石

3．小組在實驗室進行關于氣體的實驗，所用的部分儀器如圖所示．

（1）甲同學用雙氧水制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，，選擇的收集裝置是D或E，用帶火星的木條檢驗收集滿氧氣．
（2）乙同學用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是催化，應選擇的發(fā)生裝置是A．
（3）丙同學研究了木條復燃與氧氣體積分數的關系，發(fā)現不純的氧氣也能使帶火星的木條復燃．右圖F是他其中一次實驗的裝置，集氣瓶中有約占總體積40%水，氧氣從b導管口進入，排盡集氣瓶中的水，收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分數是52%．
（4）圖G裝置也可制取二氧化碳氣體，制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．檢驗二氧化碳的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．G裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生和停止．若打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發(fā)生，請簡述使G裝置中反應停止的操作關閉彈簧夾．

2．通過對第五單元的學習大家認識到了定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用，某化學興趣小組的同學對此很感興趣，欲通過化學實驗自己驗證“質量守恒定律”，設計的實驗如圖1所示．

（1）質量守恒定律是自然的基本定律之一，請根據質量守恒定律解釋蠟燭為什么會越燃燒越短：蠟燭燃燒時生成二氧化碳和水．
【提出問題】碳酸鈣一稀鹽酸反應是否遵守質量守恒定律？
【提出假設】該反應遵守質量守恒定律
（2）【進行實驗】實驗步驟如下：
①按如圖1方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數據．
②將小試管中的稀鹽酸全部倒入燒杯中，觀察到燒杯內劇烈反應，并有氣泡冒出．
（3）【收集證據】當反應結束時，同學們發(fā)現天平的指針偏向右邊．同學們又重新稱量，記錄了數據．他們感到困惑：其他操作均正常，實驗數據為何與預測結果不符？請你幫他們分析導致天平不平衡的；原因是稀鹽酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳逸出，使反應后質量減少．
（4）【反思評價】若不考慮；該因素的影響，該反應是否遵循質量守恒定律？是填“是”或“否”），請從微觀方面說明原因化學反應前后原子種類沒有改變、原子的數目沒有增減、原子的質量沒有改變，所以化學反應前后物質的總質量不變．
（5）【總結問題】同學們經過討論，意識到了自己所犯的錯誤，對實驗進行了如圖2的改進，但有同學卻說該實驗不能用來驗證質量守恒定律，請你根據以上的實驗，總結歸納用稱量的方法來驗證質量守恒定律時，對物質的變化及實驗裝置的選擇的要求是：有氣體生成時，需要在密閉容器中反應．
（6）另一組同學研究了物質W的組成．一定條件下，W在密閉容器內發(fā)生反應前后各物質的質量如下圖所示：

其中：X=52g，W中所含有的元素是C、H、O．

1．用適當的化學符號填寫下列空白：
（1）n個鐵原子nFe；（2）2個鈉離子2Na⁺；（3）鎂離子Mg²⁺
（4）3個氫氧根離子3OH^-；（5）兩個氮分子2N₂（6）氯離子Cl^-
（7）銨根離子N${{H}_{4}}^{+}$（8）氯氣Cl₂；（9）氦氣He；（10）氧化鋁Al₂O₃；（11）氧化鈣CaO（12）氯化鉀KCl（13）碳酸鈉Na₂CO₃．（14）硫酸鋅ZnSO₄．

17．甲、乙、丙三種物質均含地殼中含量最多的元素，甲、乙是組成元素相同的化合物，丙是單質；甲、乙在常溫下均為液體，在一定條件下均可分解成丙；它們之間有如右圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已經略去）．
（1）甲的化學式為H₂O₂；乙的化學式為H₂O；
（2）乙轉化成丙的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．