9．小明同學用如圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質量分數．主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②加藥品和水；
③讀出D中液面刻度；
④由A向C中滴加過量稀硫酸；
⑤待C中不再有氣體產生并恢復室溫后，讀出D中液面刻度，計算得到氣體的體積Vml（經查，該體密度為ρg/L）．
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）C裝置中反應的化學式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，實驗前將塊狀的樣品磨成粉末狀，其目的是加快反應的速率．
（3）為使測得的氣體體積更精準，在兩次讀出D中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應使D、E中的液面相平．
（4）發(fā)現實驗中由于缺少某步驟導致數據缺失而無法計算銅鋅合金中鋅的質量分數，該步驟是測量銅鋅合金樣品的質量．
（5）通常實驗前須估算藥品量，若實驗過程中，發(fā)現稀硫酸的量不足，應重新實驗（a．中途加酸．b．重新實驗）；理由是中途添加酸時，會造成氣體逸散，影響氣體體積的精確測量．

8．推理是學習化學的一種方法，以下推理錯誤的是（　�。�

	A．	化合物是由不同種元素組成的，所以只含有一種元素的物質一定不是化合物
	B．	氧氣是由氧元素組成的，所以制取氧氣的反應物中一定含有氧元素
	C．	在原子中質子數等于核外電子數，所以分子內原子的質子總數等于核外電子總數
	D．	元素化合價有正有負，在同一化合物中金屬元素是正價，非金屬元素一定是負價

7．某純堿（無水）樣品中含有少量NaCl雜質．如圖所示．A、B、C、D儀器按一定順序連接，組成一套實驗裝置．測定純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數，實驗方法如下：

①用足量稀硫酸與已準確稱量的純堿樣品作用，使純堿樣品中Na₂CO₃完全反應放出CO₂氣體；
②當純堿樣品完全反應后，向產生CO₂的裝置內緩緩鼓入不含CO₂的空氣，把①產生的CO₂，全部排入吸收CO₂的裝置；
③測出被吸收CO₂的質量，求出樣品中Na₂CO₃的質量分數．
（1）各儀器連接順序是（填寫各接口的字母）：空氣→e，f接a，b接d，c接h，g接d，c．
（2）裝置B的作用是干燥氣體，若沒有裝置B，會導致測定Na₂CO₃的質量分數偏大（填“偏大”“偏小”“不變”，下同）
（3）裝置C的作用是吸收二氧化碳，若沒有裝置C，會導致Na₂CO₃的質量分數偏大；
（4）實驗操作②中，鼓入空氣“緩緩”進行，理由是使二氧化碳和堿石灰充分反應，如果這步實驗操作太快，會導致測定的碳酸鈉的質量分數偏��；
（5）若樣品質量為ng，測得產生CO₂的質量為mg，則樣品中Na₂CO₃的質量分數是$\frac{53m}{22n}$×100%．

6．實驗是科學探究的重要途徑，請根據下列裝置回答有關問題．

（1）指出標號①的儀器名稱集氣瓶．
（2）實驗室制取二氧碳選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為BD（填序號），反應的化學方程為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）如用A裝置制取氧氣，該裝置的改進措施是試管口略向下傾斜．
（4）裝置B與C組合，可以制取的一種氣體是氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

5．如圖為工業(yè)制備銅單質的模擬流程，請回答下列問題：

（1）煅燒時，需將輝銅礦粉碎，其目的是增大接觸面積增大反應速率，提高原料利用率．
（2）流程中所示物質，屬于氧化物的有3種．
（3）反應①的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；反應②的基本反應類型為化合反應．
（4）操作a的名稱是過濾．

4．2011年11月24日，西安嘉天國際公寓發(fā)生的液化氣爆炸是液化氣泄漏遇明火所致．液化氣的主要成分是丙烷（C₃H₈）．丙烷的沸點較低，容易氣化，在低溫度環(huán)境中仍能正常使用．下面關于丙烷的說法中，不正確的是C
A．丙烷由碳、氫兩種元素組成           B．每個丙烷分子中含有11個原子
C．丙烷由3個碳原子、8個氫原子構成   D．丙烷中碳、氫兩元素的質量比是9：2．

3．甲、乙、丙三位同學用下列試劑分別進行實驗，均恰好反應完全．所用試劑及質量如表：

	試劑及質量/g		反應后所得溶液質量/g
甲	CaO（固態(tài)）a1	10%鹽酸b1	c1
乙	Ca（OH）2 （固態(tài)）a2	10%鹽酸b2	c2
丙	CaCO3（固態(tài)）a3	10%鹽酸b3	c3

已知a₁+a₂+a₃=23.04g，b₁+b₂+b₃=189.8g，現將甲、乙丙三位同學所得溶液全部倒入一個容器內，稱得此溶液為206.16g，試計算：
（1）189.8克鹽酸中，所含溶質是多少克？
（2）丙同學實驗中，共產生二氧化碳多少克？
（3）試求此混合溶液的溶質質量分數是多少．

2．一次性塑料包裝袋造成的環(huán)境污染已經引起了社會的高度關注，許多城市已經開始使用紙制的食品袋．同學們經過調查和查閱材料，得知紙質食品袋的組成成分中含有碳元素和氫元素，請選擇如圖所示實驗裝置進行驗證：

（1）你所選擇的實驗裝置的連接順序是：a→b→c→i→h（用a、b等符號表示）
（2）請簡要敘述實驗現象及結論實驗現象：澄清石灰水變渾濁；實驗結論：紙袋中含有碳元素；
（3）實驗中選擇純氧而不用空氣的原因是防止空氣中的水和二氧化碳干擾實驗；
（4）你認為上述實驗在操作過程中應注意的問題是實驗前檢查裝置的氣密性，或實驗前必須先通一會兒氧氣，排出裝置里的空氣后再加熱．

1．閱讀資料：火星大氣中二氧化碳約占95.32%、氧氣約占0.13%．巖層中含有較多的鎂資源．請用化學方程式解釋下列設想：
（1）檢驗取回的火星大氣中含有二氧化碳：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）利用鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，來解決人類在火星上生存的燃料問題：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

8．H₂SiO₃是一種難溶于水的白色固體，現向NaOH和Na₂SiO₃的混合液中逐滴加入HCl溶液，其加入量（X）與生成沉淀量（V）的關系圖應是（　�。�

A．

B．

C．

D．