10．請參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協助完成相關任務：
【提出問題】在平時探討酸的性質時，我們通常是討論酸的水溶液．究竟水在酸顯示酸的特性時扮演什么角色呢？
【確定研究對象】以我們最熟知的鹽酸（氯化氫的水溶液）和氯化氫進行探究．
【查閱資料】氯化氫溶于水時解離出氫離子和氯離子，而溶于干燥的甲苯（一種有機溶劑）時仍以氯化氫分子的形式分散（如圖1）．

【設計與實驗】（請完成表）

實驗內容	實驗現象	解釋與結論
測定導電性	氯化氫的水溶液：導電性良好	氯化氫的水溶液中有自由移動的離子
	氯化氫的甲苯溶液：不導電	氯化氫的甲苯溶液沒有自由移動的離子
與鎂作用	氯化氫的水溶液：有氣泡產生	化學方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現象	氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子
與固態(tài)碳酸鈉作用	氯化氫的水溶液：產生氣泡	化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
	氯化氫的甲苯溶液：沒有氣泡產生	氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子

【討論與反思】鹽酸的酸性是因為氯化氫在水分子的作用下解離出了氫離子（H⁺）．
水對酸顯現其酸性性質非常重要．還有哪些實例或實驗也可以體現水對酸顯現其酸性性質的重要性呢？是否沒有水，酸就不能顯現酸性性質呢？（此問不作答，請在今后的學習中繼續(xù)關注．） 
【拓展探究】該學習小組又嘗試用圖2所示裝置進行氯化氫氣體與氨氣反應的實驗探究，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均關閉（裝置氣密性好）．通過調節(jié)活塞K₄，用排石蠟油的方法在B管中收集滿了氨氣．通過調節(jié)活塞K₁、K₂，在干燥的A管中充滿與大氣壓強相等的干燥氯化氫氣體，其操作是打開K₁、K₂，與K₂處導管口連接并通入干燥的HCl氣體，集滿后，先關閉K₂，再關閉K₁．在不用任何試劑的情況下，當看到K₁導管口處有大量白霧出現現象時，說明A管中已收集滿了氯化氫氣體．打開K₃，氯化氫氣體與氨氣發(fā)生化合反應，生成一種銨鹽，寫出反應的化學方程式：NH₃+HCl=NH₄Cl．

9．地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質．以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

回答下列問題：
（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說明原因．否．因為引入新的雜質離子NO₃^-．
（2）進行操作①后，判斷BaCl₂過量的方法是取少量操作①后的上層清液，并滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl₂過量．
（3）加入Na₂CO₃的目的是除去Ca²⁺、Ba²⁺．為什么不先過濾而后加Na₂CO₃溶液，其理由是一次過濾，簡化實驗步驟．
（4）濾液的主要成分有NaCl、NaOH、Na₂CO₃．此實驗方案尚需完善，具體步驟是向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．
（5）請再寫一種實驗方案，添加沉淀試劑的步驟為：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃．

8．小明通過對電解水生成的兩種氣體性質的檢驗，得出與文獻一致的結果--兩電極上分別產生氫氣和氧氣．但測得的數據（如下表）卻不是文獻上的2：1．

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極上產生的氣體體積/cm3	6	12	20	29	39	49	59	69	79	89
陽極上產生的氣體體積/cm3	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

于是小明對每一時段產生的氣體的量進行了仔細分析，試圖找出哪一時段出了問題，結果發(fā)現，并不是所有時段產生氣體的體積比都不是2：1．
（1）請你也仔細分析一下以上實驗數據，能夠從中發(fā)現的規(guī)律是：前4分鐘產生的氫氣與氧氣的體積比大于2：1；從第4分鐘開始到第10分鐘產生的氫氣與氧氣的體積比等于2：1．造成其中一時段氣體體積比不是2：1的可能原因是氧氣的溶解度比氫氣的大．
（2）針對上述分析，小明對實驗進行了改進，結果得到了滿意的結果．你認為小明應該如何改進在電解前給陽極的水通氧使之達到飽和．
（3）請你根據水電解生成氫、氧兩種氣體以及體積比為2：1的結果推導出水的化學式（如需計算，寫出過程．已知：氫氣中只有氫元素，氧氣中只有氧元素；該實驗條件下，氧氣的密度為1.44g/L，氫氣的密度為0.09g/L）：H₂O．

7．化學實驗室要把一些回收的氯化鈉配制成質量分數為16%的氯化鈉溶液．據此回答下列問題：
（1）若稱量發(fā)現回收的氯化鈉共9.6g，則需要水的質量是50.4g．
（2）圖1是某同學配制過程中的部分操作，請用字母排出正確的順序C、E、A、D、B．

（3）將配制好的溶液裝瓶保存，以備以后使用，最好裝在細口瓶中．
（4）下列錯誤操作可能導致溶質質量分數偏高的是②③．（填序號）
①稱量氯化鈉時砝碼和氯化鈉放錯托盤
②量水時俯視凹液面的最低處讀數
③攪拌溶解時有少量水濺出
④裝瓶過程中溶液灑出
（5）請你為配制好的溶液設計標簽，將標簽內容填寫在圖2的框中．

6．化學在2008年北京奧運會的各個方面發(fā)揮重要作用．
（1）北京奧運會需要大量材料．下列應用中使用金屬材料的是①②③ （填序號，下同），使用有機合成材料的是④；
①使用金、銀和銅等制作獎牌
②使用鋁合金制作奧運火炬
③使用鋼鐵建造主體育場---“鳥巢”
④使用滌綸（的確良）制作運動服裝
（2）北京奧運會對能量的需求很大．人類通過化學反應獲得的能量，大多來自于石油、天然氣和煤等化石燃料．北京市在開發(fā)和使用新能源上進行了很多嘗試，小芳在街頭發(fā)現一種不用外接電源的路燈（見圖），只要每天有短時間的光照就能使用，這種路燈使用的新能源是太陽能；
（3）為體現綠色奧運的理念，北京奧運會采用丙烷（C₃H₈）作火炬燃料．丙烷燃燒時有亮黃色火焰，反應生成水和二氧化碳，該反應的化學方程式為C₃H₈+50₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O；
（4）北京奧運會將有大量的觀眾．針對在賽場觀看比賽時產生的垃圾，下列說法正確的是①②③．
①這些垃圾應隨身帶出賽場，分類回收
②這些垃圾可送到垃圾焚燒發(fā)電廠，焚燒發(fā)電
③這些垃圾中的塑料制品不要隨意丟棄，避免“白色污染”

5．為了驗證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動性順序，小林同學設計了如下實驗：
①將鋅粒放人CuSO₄溶液中，鋅粒表面出現紅色固體；
②將鋅片插入Hg（NO₃）₂溶液中一會兒取出，鋅片表面出現銀白色金屬；
③將銅絲插入ZnSO₄溶液中，無明顯現象．
（1）要得出三種金屬的活動順序，小林還應該做的實驗是銅絲插入硝酸汞溶液中．
（2）為了使實驗盡量簡化，我認為可用2步實驗就能得出結論，實驗所使用的藥品是（寫化學式即可）Cu、ZnSO₄、Hg（NO₃）₂．

4．在天平兩端的燒杯中盛有等質量，等質量分數的鹽酸，天平平衡．分別向一只燒杯中加入一定質量的鎂，另一只燒杯中加入一定質量的鋁，充分反應后，天平仍然平衡，則加入Mg和Al的質量比可能是（　�。�

A．

11：12

B．

32：33

C．

3：4

D．

1：1

3．有一溶液是由HCl、H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、FeCl₃、HNO₃、Fe（NO₃）₃幾種中的兩種混合而成，向該溶液中加Ba（OH）₂溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，則該溶液是（　�。�

A．

HNO3、Fe（NO3）3

B．

H2SO4、FeCl3

C．

Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3

D．

HCl、Fe2（SO4）3

2．將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H₂的質量與反應時間的關系如圖所示．根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是．（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）（　　）

	A．	反應速率最大的是A		B．	放出H2的質量是A＞B＞C
	C．	金屬活動性順序是A＞B＞C		D．	相對原子質量是C＞B＞A

1．化學上用符號“${\;}_{Z}^{A}$X”表示原子的組成，其中X代表元素符號，Z表示原子核內的質子數，A表示原子核內質子數與中子數之和．已知${\;}_{a}^$Xⁿ⁺和${\;}_{c}^nkyr3gm$Y^m-的電子層排布完全相同，則下列關系正確的是（　�。�

A．

b-a=d-c

B．

a-n=c+m

C．

a+n=c-m

D．

b-n=d+m