7．實驗室利用下列裝置可以制取某些氣體，請據圖回答問題：

（1）上述C、D、E是三個氣體收集的裝置圖中，有一個錯誤的裝置是E（填序號）．
（2）圖示中儀器①的作用加熱；實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣，可選擇A作發(fā)生裝置，但要對A進行改進，改進的方法是在試管口放一團棉花．
（3）常溫下，硫化氫（H₂S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體，實驗室可用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸反應制得，該反應方程式為FeS+H₂SO₄（稀）═H₂S↑+FeSO₄，則應選擇B（填序號）來作發(fā)生裝置．H₂S是一種密度比空氣大的氣體，如果用F來收集H₂S，氣體應從b通進（選填“a”或“b”）
（4）把C、D、E中錯誤的裝置調整好，用他們來收集NO氣體（NO氣體難溶于水，密度略大于空氣，及易與氧氣反應生成NO₂），則應選擇D裝置來收集NO．

6．2013年4月25日晚8點，臺州市路橋區(qū)峰江街道一金屬堆場，十多噸金屬鎂發(fā)生爆燃．金屬鎂是一種銀白色的金屬，燃燒時能產生眩目的白光，極易發(fā)生爆炸．此外，金屬鎂在高溫條件下遇到水會釋放出氫氣，還能在二氧化碳中劇烈燃燒產生一種白色粉末和一種黑色粉末．你認為他的結論不正確的是（　�。�

	A．	某些金屬的燃燒不能用CO2滅火
	B．	該反應是放出熱量
	C．	該反應的實質是Mg和CO2中混有的O2反應
	D．	某些金屬的燃燒不能用水撲救

5．（1）2個水分子2H₂O（2）FeCl₂中的陽離子Fe²⁺（3）食鹽水中溶質的化學式是NaCl．

4．下列實驗操作錯誤的是（　�。�

	A．	稀釋濃硫酸		B．	測定溶液pH值
	C．	蒸發(fā)食鹽水		D．	檢驗稀鹽酸的酸堿性

3．下列有關實驗操作中，錯誤的是（　　）

	A．	實驗室用排水法收集O2，實驗結束時，應該先將導管移出水面，再熄滅酒精燈
	B．	點燃H2前，必須先檢驗H2的純度
	C．	用H2還原CuO，應該選通H2，然后再加熱
	D．	用H2還原CuO結束時，應該先停止通H2，然后再停止加熱

2．分離、除雜和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下列實驗設計能達到目的是

	實驗內容	實驗設計
A	除去銅粉中少量的鐵粉	加入足量的稀硫酸，過濾，蒸發(fā)
B	提純含有少量NaCl的KNO3固體	先加入水溶解，蒸發(fā)結晶
C	區(qū)分NH4HCO3和NH4Cl	取樣，加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生
D	分離CO2和CO混合物	先用NaOH溶液吸收掉CO2分離出CO，再向剩余溶液中加濃鹽酸，即可“釋放”出純凈的CO2

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．用相同質量的鐵和鋅（顆粒狀態(tài)相同）跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如圖所示（圖中橫、縱坐標分別表示反應的時間t和產生氫氣的質量m）．試回答：
（1）曲線A表示的是鋅（填：“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應的情況．
（2）上述曲線圖除能說明（1）的結論外，還可以得出另外兩個結論，它們是：
①反應生成了相同質量的氫氣，
②該實驗中金屬鐵有剩余．

20．化學老師交給某研究性學習小組一個任務：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質．該小組的同學進行了如下實驗探究：
【提出問題】猜想I：沒變質，全部是NaOH；猜想II：部分變質，既含有NaOH又含有Na₂CO₃：猜想Ⅲ：完全變質，全部是Na₂CO₃．
【查閱資料】①已知反應：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液	NaCI	Na2CO3	CaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

設計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品8.0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化鈣溶液至過量，充分反應后，靜置．	產生白色沉淀	說明久置固體中，一定含有 Na2CO3（填化學式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH	pH=11	說明久置固體中，還一定含有NaOH （填化學式）．

上述步驟①中，滴加過量CaCl₂溶液的目的是除去Na₂CO₃
【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想中Ⅱ是正確的．
【思維拓展】有同學認為先向溶液中滴加足量的Ca（OH）₂溶液，再滴入酚酞，根據現(xiàn)象不同來判斷猜想II或猜想Ⅲ成立．經討論同學們認為此方案不行，原因是氫氧化鈣和碳酸鈉反應會產生氫氧化鈉，對氫氧化鈉的檢驗產生干擾．

19．歸納是學習的重要方法，李明在學習酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質之間的反應關系，（圖中短線連接的物質表示能相互反應），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物（填物質類別）．
（2）反應⑦要能發(fā)生要求金屬必須排在金屬活動性表氫的前面．
（3）寫出一個符合反應③且有紅褐色沉淀溶解的方程式3HCl+Fe（OH）₃═FeCl₃+3H₂O
（4）寫出一個符合反應④的方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）驗證反應①，可以選擇下列A、C（兩種物質序號）進行反應
A．Na₂SO₄    B．KNO₃     C．Ba（OH）₂D．NaOH
（6）堿具有相似的化學性質的原因是，堿溶液中都含有OH^-（填微粒符號）．

18．三位同學分別用相同質量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水）．
（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質量分數(shù)為79%；在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有B（選填序號）．
A．酒精燈、漏斗、玻璃棒   B． 漏斗、玻璃棒、燒杯    C． 酒精燈、試管、玻璃棒

[品10克]$→_{分反應后過濾，洗滌、干燥}^{加入稀鹽酸50克充}$[濾渣5克]$→_{充分反應后過濾，洗滌、干燥}^{加入稀鹽酸50克}$[濾渣2.1克]
（2）小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測得B裝置質量增加了4.6克，根據上述數(shù)據，算得碳酸鈣的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體．

（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO₂體積與反應時間的關系如圖丙．已知本實驗條件下CO₂的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)．
（4）求實驗所用的稀鹽酸溶質質量分數(shù)．