5．用直線把下列左右兩邊個相關(guān)的項目連接起來：

4．現(xiàn)有反應(yīng)物：硝酸銀溶液、鋅粒、碳酸鈣、水、氫氧化鈉溶液、生石灰、鹽酸，根據(jù)下列要求各寫出一個化學(xué)方程式（反應(yīng)物可重復(fù)使用）
（1）無氣體生成的置換反應(yīng)Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）化合反應(yīng)CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）分解反應(yīng)2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）中和反應(yīng)HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

3．欲測定某溶液中溶質(zhì)成分，已知該溶液中的溶質(zhì)可能是H₂SO₄、HCl、NaOH、BaCl₂中一種或二種，現(xiàn)設(shè)計以下實驗進行探究．（提示：氯化鋇溶液呈中性）

①取少量溶液與試管中滴入2滴紫色石，石蕊變紅，溶液中一定不存在氫氧化鈉．
②為了進一步測定成分，重新取少量溶液于燒杯中，逐滴加入10.0%的Na₂CO₃溶液，測得滴加溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系（如圖1）和滴加溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系（如圖2）．
Ⅰ根據(jù)圖1，推斷該溶液中的溶質(zhì)是HCl、BaCl₂，用化學(xué)方程式解釋一定不存在物質(zhì)的原因是BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
Ⅱ滴入Na₂CO₃溶液的過程中依次觀察到的現(xiàn)象是先有氣泡冒出，后有白色沉淀生成．
Ⅲ圖2中d點時，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NaCl和Na₂CO₃，簡述bc段溶液pH一直為7的理由是在bc段發(fā)生的是BaCl₂與Na₂CO₃的反應(yīng)，BaCl₂呈中性，與滴入的Na₂CO₃反應(yīng)生成的NaCl溶液也呈中性，所以在bc段pH值為7．

2．某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗：

①如圖1所示，將金屬絲同時插入燒杯中，乙中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生鐵表面出現(xiàn)紅色固體、溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色．
②反應(yīng)一段時間后，把燒杯中鐵絲替換為R繼續(xù)實驗，如圖2所示，若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則此時燒杯乙中的物質(zhì)是FeSO₄，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為Fe＞R＞Cu＞Ag．
③根據(jù)整個實驗觀察得到的現(xiàn)象，可以推測甲燒杯中X溶液可能是硫酸．

1．根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題

①寫出儀器名稱：a錐形瓶．
②用化學(xué)方程式表示實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂的原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．取用塊狀石灰石的儀器是鑷子（填編號），上述可制CO₂的實驗裝置是A或B或C（填編號），使用裝置C的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的開始與停止．

20．將100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含鋅銅的金屬片中，測得氫氣的質(zhì)量如表所示．

硫酸溶液的質(zhì)量/g	20	40	60	80	100
氫氣的質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.4

請計算：
①最終生成H₂的物質(zhì)的量是0.2mol．
②該金屬片中含銅的質(zhì)量7g．
③100g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.5%．

19．水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題：
①在水的凈化過程中，常利用活性炭（填物質(zhì)名稱）的吸附性除去水中異味，凈化過的水通入氯氣后輸送到每家每戶，其中通入氯氣的作用是殺菌消毒．
②如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度數(shù)據(jù)（單位：g/100g水），請回答下列問題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度	NaOH	31	90	111	X	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

Ⅰ．表示溶解度的符號是S；表中“111”數(shù)字表示的含義是40℃時NaOH的溶解度是111g．
Ⅱ．為測定X的值，取4份60℃的水各50克，分別進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如表：

試驗編號	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
NaOH質(zhì)量/g	50	60	70	80
H2O質(zhì)量/g	50	50	50	50
溶液質(zhì)量/g	100	110	114.5	114.5

【實驗結(jié)果分析】實驗1所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%；由實驗可知X的值為129．
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）₂，通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥得到NaOH固體．
Ⅳ．現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復(fù)到原來溫度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲=乙（填“＞、＜、=”）．
Ⅴ．在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液，下列說法中正確的是CDF．
A、溶液的質(zhì)量可能不變        B、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大   D、可以升溫到40℃以上
E、NaOH的溶解度一定變大      F、20℃時加入的水的質(zhì)量＞23.4g．

18．燃料的合理使用是解決環(huán)境污染重要途徑．
①氫氣被譽為“最理想的燃料”，請用化學(xué)方程式解釋原因2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
②今年各地霧霾頻發(fā)導(dǎo)致呼吸系統(tǒng)疾病病人增多，是因為空氣中新增了大量的C D（填字母序號）．
A、二氧化碳   B、氮氧化物   C、二氧化硫   D、可吸入顆粒物
③我國已經(jīng)開發(fā)和推廣使用乙醇汽油，其中含乙醇（C₂H₅OH）10%，乙醇的摩爾質(zhì)量是46g/mol，每摩爾乙醇分子中含6×6.02×10²³個氫原子．
④乙醇和甲烷都是常用的燃料，完全燃燒后產(chǎn)物相同，若燃燒2mol乙醇釋放出的二氧化碳與64g甲烷燃燒釋放出的二氧化碳的質(zhì)量相等．

17．化學(xué)研究在人類文明進程中，對生活質(zhì)量的提高，社會的發(fā)展發(fā)揮著重大的作用．
①研究物質(zhì)成分．
Ⅰ高原缺氧中的“氧”指的是單質(zhì)（填“單質(zhì)”、“元素”或“原子”）．
Ⅱ某鹽進行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色，該鹽中一定含有鉀元素．
②研究新的物質(zhì)產(chǎn)生．
Ⅰ煉鐵的原理是用一氧化碳和鐵礦石中的氧化鐵反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe₂O₃．
Ⅱ請配平制燒堿的化學(xué)方程式：□NaCl+□H₂O$\stackrel{通電}{→}$□NaOH+□H₂↑+□Cl₂↑

16．甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和�。�結(jié)合微觀示意圖分析，結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)過程中只有丁屬于氧化物		B．	發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22：3
	C．	反應(yīng)前后分子總數(shù)不變		D．	生成丙和丁的分子個數(shù)比為2：1