2．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)同學(xué)們利用這些裝置來(lái)進(jìn)行快樂(lè)的實(shí)驗(yàn)探究吧!

（1）請(qǐng)你寫(xiě)出指定儀器名稱(chēng)：①試管，②集氣瓶．
（2）如圖所示四種途徑都可以得到氧氣

①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)乙途徑制取氧氣的化學(xué)方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
②化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化是以綠色化學(xué)的理念和原則來(lái)指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)工作．從實(shí)現(xiàn)原料和反應(yīng)過(guò)程的綠色化考慮，你認(rèn)為在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中，甲（填“甲”、“乙“或“丙”途徑更體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化追求．
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是A（填字母代號(hào)）．用排水法收集氧氣完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作順序是先將水槽中的導(dǎo)管移除水面，然后停止加熱，以防止水倒吸入熱的試管中，造成試管炸裂．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是B （填字母代號(hào)）．寫(xiě)出該反應(yīng)的學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；收集二氧化碳通常用C裝置，而不選用D或E裝置，試從二氧化碳性質(zhì)的角度來(lái)分析其原因二氧化碳密度比空氣大能溶于水；檢驗(yàn)用C裝置收集二氧化碳的方法將燃燒的小木條放在瓶口．

1．以下是實(shí)驗(yàn)室常用部分儀器：

（1）指出圖中儀器的名稱(chēng)：③集氣瓶；
（2）小李同學(xué)選擇儀器制取并收集氧氣，已知他使用了儀器①③⑤⑥，那么他還需要使用如圖儀器中的⑧⑨（填序號(hào)）；該發(fā)生裝置檢查氣密性的方法是：把導(dǎo)管的一端浸在水里，用手緊貼試管外壁，若導(dǎo)管口有有氣泡冒出，則說(shuō)明該裝置不漏氣．
（3）小張同學(xué)正在收集一瓶CO₂，不知是否收集滿了，其驗(yàn)滿方法是將燃著的小木頭放到集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿．
（4）某興趣小組選用上述儀器，用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集氧氣，應(yīng)選擇的儀器有①③⑤⑧⑨（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

20．同學(xué)們對(duì)制作糕點(diǎn)常用膨松劑Na₂CO₃或NaHCO₃進(jìn)行了下列探究．
【查閱資料】

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

【探究一】NaHCO₃和Na₂CO₃性質(zhì)差異的探究
（1）現(xiàn)有20℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯藍(lán)色；
酸堿度：NaHCO₃溶液＜Na₂CO₃溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）穩(wěn)定性：按圖1，實(shí)驗(yàn)中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，
甲燒杯不變，則乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
結(jié)論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）利用溶解度鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過(guò)觀察溶解現(xiàn)象來(lái)區(qū)分，X可以是下列的A．（選填A(yù)、B或C）
A．1.5g      B．0.96g      C．0.5g
【探究二】測(cè)定NaHCO₃和Na₂CO₃混合物10.0g中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（圖2，夾持裝置略）

【問(wèn)題討論】
（4）實(shí)驗(yàn)前先通一段時(shí)間的空氣的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣（或二氧化碳）；
（5）A的作用是吸收鼓入空氣中的二氧化碳，若沒(méi)有裝置E，NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果會(huì)偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（6）停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時(shí)間，目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量測(cè)定】
（7）測(cè)得裝置D的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前為120.2g，實(shí)驗(yàn)后為122.4g，計(jì)算該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要有計(jì)算過(guò)程）
【知識(shí)拓展】
（8）向Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體可以生成NaHCO₃，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．

19．如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)①的儀器名稱(chēng)：①長(zhǎng)頸漏斗，
（2）用高錳酸鉀制取O₂時(shí)，用A、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅的原因?yàn)樵嚬芸谌泵藁ɑ蚋咤i酸鉀粉末進(jìn)入了導(dǎo)管
氣體收集完畢時(shí)，應(yīng)先從水中取出導(dǎo)氣管（填“從水中取出導(dǎo)氣管”或“熄滅酒精燈”）．
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳?xì)怏w，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；．收集CO₂應(yīng)選用的裝置是C（填序號(hào)）．將氣體的發(fā)生裝置由B改進(jìn)為F，這樣做的好處是可控制反應(yīng)的開(kāi)始和結(jié)束（隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停）；
（4）若用如圖所示裝置制H₂并測(cè)量生成H₂的體積，通過(guò)分液漏斗加入一定體積的稀硫酸，與圓底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應(yīng)（稀硫酸足量）．

①裝置接口的連接順序?yàn)椋篴→c→b→d（填“b→c”或“c→b”）．
②理論上0.65g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)在該條件下應(yīng)能收集到224mL的H₂，但3次實(shí)驗(yàn)測(cè)量的H₂體積的平均值約為239mL．假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作正確、規(guī)范，造成該誤差的主要原因是測(cè)量結(jié)果包含了所加稀硫酸的體積．

18．實(shí)驗(yàn)室部分儀器或裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出儀器B的名稱(chēng)：長(zhǎng)頸漏斗．
（2）請(qǐng)你用上面儀器中的 ①ACD（填儀器標(biāo)號(hào)）組裝一套用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣
發(fā)生裝置，收集裝置可選用圖中的 ②G（填儀器標(biāo)號(hào)）．寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為③2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)放日，小江抽到了有關(guān)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
①他將鋁片投入稀硫酸中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則在投入之前鋁片已發(fā)生4Al+3O₂=2Al₂O₃（填化學(xué)方程式）反應(yīng)．
②將一定量的鋁粉和鐵粉加入到硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后溶液為無(wú)色，則一定發(fā)生的反應(yīng)是：2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃（填化學(xué)方程式）．
（4）化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等儀器省略）制備CO₂和驗(yàn)證CO₂與NaOH反應(yīng)．

 ①寫(xiě)出裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，小組同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，發(fā)現(xiàn)用E裝置收集CO₂有明顯不足，需將裝置E中的導(dǎo)管b（填“a”或“b”）加長(zhǎng)至接近集氣瓶底部方可．
②改進(jìn)裝置，打開(kāi)止水夾K₁，檢查氣密性，加入藥品開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，當(dāng)觀察到裝置F中的現(xiàn)象是溶液變紅，可確定裝置E收集滿CO₂，同時(shí)證明CO₂能H₂O發(fā)生反應(yīng)．
③當(dāng)裝置E中收集滿CO₂時(shí)，關(guān)閉止水夾K₁，打開(kāi)止水夾K₂，把注射器D中50ml濃NaOH溶液壓入裝置E中，觀察到裝置F導(dǎo)管內(nèi)液柱逐漸上升的現(xiàn)象時(shí)，即能證明CO₂與NaOH反應(yīng)．但有同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象是CO₂溶于水的結(jié)果，為了進(jìn)一步證明CO₂與NaOH確實(shí)反應(yīng)了，你在上述現(xiàn)象結(jié)束后采取的方法是取反應(yīng)后的溶液，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生．

17．甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知甲、乙組成元素相同，且甲、乙中有一種物質(zhì)為水．
（1）寫(xiě)出甲、乙的化學(xué)式，甲H₂O₂、乙H₂O．
（2）寫(xiě)出由乙→丙反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．屬于反應(yīng)的基本類(lèi)型是分解反應(yīng)（填化合反應(yīng)或分解反應(yīng)）．
（3）寫(xiě)出丙→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．屬于反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)（填化合反應(yīng)或分解反應(yīng)）．

16．同學(xué)們知道鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在課外資料中發(fā)現(xiàn)，鐵和氧化鐵竟然也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
【提出問(wèn)題】鐵和氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？
【查閱資料】鐵的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵．其中，只有氧化鐵是紅棕色，其余皆是黑色；只有氧化亞鐵在空氣中會(huì)很快被氧化成氧化鐵；只有四氧化三鐵有磁性．另外，二氧化碳不與鐵反應(yīng)，也不與鐵的氧化物反應(yīng)．
【猜想與假設(shè)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你猜想該反應(yīng)的產(chǎn)物：
①只有氧化亞鐵；     ②只有四氧化三鐵；    ③氧化亞鐵和四氧化三鐵
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（1）按如圖連接好儀器，檢查裝置的氣密性．
（2）將足量的鐵粉與適量的氧化鐵粉末混合，裝入玻璃管．輕輕打開(kāi)旋塞，通入干燥、純凈的二氧化碳．過(guò)一會(huì)兒后，關(guān)閉旋塞．
（3）點(diǎn)燃酒精噴燈加熱藥品2～3min，粉末全部變黑；此時(shí)先將彈簧夾夾在橡皮管上，再停止加熱；等到玻璃管冷卻至室溫，倒出黑色粉末，然后檢驗(yàn)．
（4）檢驗(yàn)黑色粉末的操作如下，請(qǐng)你完成其中的空白：

序號(hào)	操作及現(xiàn)象	結(jié)論
a	黑色粉末暴露在空氣中不變色，用磁鐵 靠近，能完全被吸引	黑色粉末中一定沒(méi)有氧化亞鐵 猜想①③錯(cuò)誤
b	取少量的黑色粉末裝入試管，滴加足量 硫酸銅溶液，出現(xiàn)紅色固體，充分反 應(yīng)后仍殘留黑色固體	黑色粉末中一定含有鐵和四氧化三鐵 猜想②正確

【探究結(jié)論】鐵和氧化鐵會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是Fe+4Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe₃O₄．
【反思與評(píng)價(jià)】
（1）在實(shí)驗(yàn)操作第（2）步，通入CO₂的目的是排出玻璃管中的空氣，防止高溫時(shí)鐵被空氣中的氧氣氧化．
（2）在實(shí)驗(yàn)操作第（3）步，為什么要先夾上彈簧夾后再停止加熱．防止試管中的水倒流入玻璃管．
（3）實(shí)驗(yàn)中盛水的試管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+H₂O═H₂CO₃．

15．96g鎂帶在氧氣中完全燃燒，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升？（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的密度為1.43g/L）

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	復(fù)分解反應(yīng)前后各元素化合價(jià)一定沒(méi)有變化
	B．	不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
	C．	向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體一定是金屬活動(dòng)順序中的氫前金屬
	D．	金屬與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量一定小于原來(lái)酸溶液的質(zhì)量

13．為了測(cè)定液化氣中的丙烷（C₃H₈）在氧氣不足時(shí)的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	丙烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4.4	12.8	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	7.2	4.4	a

（1）丙烷中碳、氫元素質(zhì)量比為9：2；表中a為5.6g；
（2）4.4g丙烷中所含碳元素質(zhì)量與13.2g二氧化碳所含碳元素質(zhì)量相等．