18．鐵在潮濕的環(huán)境下易生銹，銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為[Cu₂（OH）₂CO₃]．向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色溶液，從藍色溶液中回收銅的過程如圖：

（1）操作a的名稱是過濾；
（2）操作過程中，加入過量鐵粉的目的是使硫酸銅完全反應；
（3）向藍色溶液中加入過量鐵粉，相應的現(xiàn)象為產生氣泡，析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色；
（4）證明B過量的方法是取適量濾液于試管中，向試管中加入適量鋅粒，產生氣泡，說明B過量．

17．在燒杯A、B中分別盛有無色溶液，且溶質不同，中間小木塊水各有一支燃著的蠟燭，向A燒杯中加入白色固體后，發(fā)現(xiàn)燒杯中蠟燭很快熄滅；向B燒杯中加入黑色固體粉末后，燒杯中蠟燭燃燒更旺．
（1）A燒杯中加入飛白色固體可能是碳酸鈉，無色溶液是稀鹽酸．
（2）B燒杯中加入的黑色固體粉末可能是二氧化錳，涉及到的有關化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

16．人們常說：（1）魚兒缺氧致死  （2）牛奶補鈣  （3）醉酒駕駛  （4）硬水中的陽離子  請用化學符號表示：
（1）中的“氧”O(jiān)₂；   （2）中的“鈣”Ca；
（3）中的“酒”C₂H₅OH；    （4）中的“陽離子”Ca²⁺、Mg²⁺．

15．除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）所用方法合理的是（　�。�

	A．	K2CO3溶液（KOH）：通入足量二氧化碳
	B．	ZnSO4溶液（CuSO4）：加入過量的鋅粉，充分反應后過濾
	C．	CaCl2固體（CaCO3）：加水溶解、過濾、洗滌、干燥
	D．	NaCl溶液（MgCl2）：加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾

14．觀察是學習化學的重要方法之一，以下是某同學記錄的化學實驗現(xiàn)象，其中符合事實的是（　�。�

	A．	銨態(tài)氮肥與堿共熱放出無色無味氣體
	B．	用pH試紙測得某溶液的pH=1.4
	C．	鹽酸滴入紫色石蕊試液中，鹽酸變成紅色
	D．	把銅絲插入硝酸銀溶液中，一段時間后，銅絲上有銀白色的固體析出

13．下列關于物質的用途與性質，對應關系不正確的是（　�。�

	A．	氧氣用于火箭發(fā)射--可燃性
	B．	氬氣能制霓虹燈--通電時能發(fā)出不同顏色的光
	C．	不銹鋼制成炊具--導熱耐腐蝕
	D．	二氧化碳可制碳酸飲料--能溶于水且與水反應

12．衣服上不同的污漬，需要選擇不同的洗滌方法，下列方法中主要利用了物質化學性質的是（　　）

	A．	清水洗滌衣服上的食鹽漬		B．	酒精洗滌衣服上的碘漬
	C．	白醋洗滌衣服上的鐵銹漬		D．	用洗衣液洗去衣服上的油漬

11．將125g含雜質（雜質不參加反應，也不溶于水）20%的大理石放到500g稀鹽酸中，恰好完全反應．求：
（1）所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）

10．如何合理、高效、節(jié)約地使用煤、石油、天然氣這三大當今世界最主要的化石燃料，加緊開發(fā)、研制其它清潔能源是全人類面臨的共同課題，是發(fā)展低碳經(jīng)濟的當務之急．回答下列問題：
（1）如直接用煤作家用燃料既污染空氣又浪費能源．煤燃燒時產生的二氧化硫是形成酸雨的主要氣體之一．煤屬于不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）天然氣是部分城市家庭的主要生活燃料．為防止因天然氣泄漏造成危險，可在家中安裝報警器，在甲、乙兩圖中，安裝位置正確的是甲；寫出天然氣燃燒化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）去年5月，中俄簽署了東線天然氣合作協(xié)議．天然氣不充分燃燒時會產生炭黑或一氧化碳．
①CO具有還原性，寫出其在工業(yè)上的一種具體用途作燃料．
②CO與CO₂可以相互轉化．CO₂在高溫下與C反應生成CO．
③將CO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃．

9．用化學用語填空．
（1）兩個氦分子2He   
（2）兩個鋁離子2Al³⁺
（3）三個硫酸根離子3SO₄^2-    
（4）硝酸中氮元素的化合價H$\stackrel{+5}{N}$O₃
（5）硫原子的結構示意圖   
（6）硫化氫H₂S．