17．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為60%，將50g該混合物高溫燃燒至固體質量不再改變，計算：（1）生成二氧化碳的質量．
（2）原混合物中碳酸鈣的質量（計算結果精確到0.1g）．

16．電解水時常加入氫氧化鈉增強導電性，現有9%的氫氧化鈉溶液100g，通電一段時間后，測得氫氧化鈉溶液的濃度變?yōu)?0%．
（1）求反應中生成氧氣的質量；（計算結果精確到0.1g）
（2）求剩余溶液中氫元素的質量分數．

15．張紅同學的新家用水了鉻鋼水龍頭，好奇的張紅按下列步驟比較金屬鉻（Cr）與金屬鐵、銅的金屬活動性強弱．
①聯系金屬活動順序張紅提出了三種合理的猜想，請完成猜想3的內容：
猜想1：Cr＞Fe＞Cu
猜想2：Fe＞Cr＞Cu
猜想3：Fe＞Cu＞Cr
②張紅將金屬鐵和銅分別放入硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液中，無明顯現象發(fā)生，張紅得出的結論是猜想1成立；③如果將金屬鐵和鉻分別放入下列A（填序號）中，也能得到②中的結論．
A．CuCl₂溶液   B．AgNO₃溶液   C．FeSO₄溶液  D．Na₂SO₄溶液．

14．某學�；瘜W小組的同學，取剛降地面的雨水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數據如表所示：

定時間	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

（1）繪制時間-pH關系圖

（2）在測定的時間內，酸雨的酸性是增強（填“增強”或“減弱”）
（3）煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放，污染大氣．
①硫在空氣中燃燒的化學方程式是S+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
②回收二氧化硫可以生成硫酸，化學方程式為2SO₂+2H₂O+O₂═2H₂SO₄，參加反應的SO₂與生成的H₂SO₄的質量比是32：49，將6.4t的SO₂全部轉化，可得到H₂SO₄的質量為9.8t．

13．把足量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體，在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫．于是，同學們設計實驗來探究“一定質量的鋅粒和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”．
測得實驗數據如表：
                 一定質量的鋅粒與同體積鹽酸溶液反應實驗數據表

鹽酸溶液 濃度	反應開始時酸溶液的 溫度	反應開始到2分鐘產生的 氣體體積	反應結束共產生 氣體體積
5%	20℃	10mL	60mL
10%	20℃	19mL	118mL
15%	20℃	28mL	175mL
5%	35℃	28mL	60mL
10%	35℃	72mL	118mL
15%	35℃	102mL	175mL

（1）鋅粒和鹽酸反應的化學化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）分析實驗數據得出：一定質量的鋅粒和同體積鹽酸反應，影響反應快慢的主要因素有鹽酸溶液濃度、反應時溶液溫度．
（3）可以通過比較哪些數據來確定鋅和酸反應的快慢反應開始到2分鐘產生的氣體體積（或相同時間內產生的氣體體積）．
（4）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快原因金屬鋅和鹽酸反應放出熱量，加快反應速率．

12．2015年11月2日，C919大型客機首架機正式下線．制造大飛機使用了大量的鋁、鐵、銅．小組同學對三種金屬進行了如下探究：
【實驗】

實驗
現象	有氣泡產生，產生氣泡較慢	鐵片上有紅色物質附著，溶液變成淺綠色	有氣泡產生，產生氣泡較快	無現象	無氣泡產生無明顯現象

【分析】（1）實驗時，需先用砂紙打磨金屬片，其目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應．
（2）如果要驗證鋁、鐵、銅三種金屬活動性強弱，從優(yōu)化實驗的角度考慮，只需利用上述實驗中的BE（用實驗編號填空）兩組實驗就能達到目的．
（3）將打磨后的鋁片放入稀硫酸中，開始反應很慢，然后試管逐漸變熱，反應逐漸加快．一段時間后，反應速率變慢，最后停止產生氣泡．請結合所學知識，解釋產生該現象的原因鋁易被空氣中的氧氣氧化，在鋁條表面生成一層致密的氧化物保護膜鋁易被空氣中的氧氣氧化，在鋁條表面生成一層致密的氧化物保護膜．將鋁條放入稀鹽酸中，稀鹽酸與鋁條表面的氧化鋁反應，所以氣泡較少．隨著氧化鋁的減少，鋁與鹽酸接觸面積增大，氣泡逐漸增加并達到反應最快．后來鹽酸的質量分數越來越小，反應速率減慢．直至停止．
【拓展】將一定質量的鋅粉加入含硝酸鋁、硝酸銅和硝酸銀的溶液中，充分反應后過濾，然后分別向濾液、濾渣中加入稀鹽酸，均無明顯現象，則濾液中存在的陽離子可能是Al³⁺、Zn²⁺或Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺或Al³⁺、Zn²⁺、Cu、Ag⁺（用離子符號表示所有可能存在的情況）．

11．有一包白色粉末固體甲，可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈣中的一種或者幾種，某同學設計如下鑒別流程．（試劑乙中含一種溶質）

（1）由步驟Ⅱ，可知溶液中含氫氧化鈉，則試劑乙為硝酸鋇或硝酸鈣溶液
（2）原固體中一定有碳酸鈉、氫氧化鈉一定沒有氯化鈉、氫氧化鈣
（3）步驟Ⅳ中得到無色溶液除酚酞外，還一定含有的溶質是AgNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂或Ca（NO₃）₂、NaNO₃（寫化學式）
（4）寫出步驟Ⅳ反應化學方程式HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O．

10．實驗室用足量二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，當反應時氯化錳與氯化氫混合溶液中氯化氫的質量分數降低至20%，反應停止．反應方程式為：MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（已知：混合溶液中，某一溶質的質量分數=$\frac{該溶質的質量}{混合溶液的質量}$×100%）
（1）二氧化錳中，錳元素與氧元素的質量比為55：32．
（2）實驗小組欲廢物再利用，若要將一定量上述制氯氣的剩余液體配成含氯化氫8%的除銹液，計算配制80g該除銹液所需上述反應剩余液體和所加水的質量．
（3）制取氯氣的質量與時間如圖所示，測得反應停止時，剩余溶液質量為101.6g．計算制氯氣實驗中所用濃鹽酸的溶質的質量分數．

9．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，據圖回答問題：
①t₁℃時A的溶解度＜（填“＞”“＜”或“=”）B的溶解度；將t₁℃時A、B、C三種物質的飽和溶液溫度升溫到t₂℃，有晶體析出的是C；
②t₂℃時，把35gB物質加到50g水中，充分攪拌后形成溶液B₁，保持溫度不變，往燒杯中再加入10g水，充分攪拌后形成溶液B₂，B₁溶液中溶質質量分數＜（填“＞”“＜”或“=”）B₂溶液中溶質質量分數．

8．某同學發(fā)現，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋．對于該溶液是否變質，同學們開始實驗探究．
【猜想假設】猜想一：該溶液沒有變質，為NaOH溶液
猜想二：該溶液全部變質，為Na₂CO₃溶液
猜想三：該溶液部分變質，為NaOH和Na₂CO₃的混合溶液
【查閱資料】Na₂CO₃溶液呈堿性
【設計方案】請你完善下表幾組同學探討的設計方案

	實驗操作	可能出現的現象與結論	同學評價
第1組		若溶液變紅，猜想（2）不成立	第2組同學認為：此方案結論不正確，理由是碳酸鈉也可以使酚酞變成紅色
第2組		若產生白色沉淀，則猜想一不成立．	第3組同學認為：此方案能確定有Na2CO3（填化學式）存在．
第3組		若濾液不變紅，則猜想二成立；若濾液變紅，則猜想三成立．	第1組同學認為：不需過濾也能達到實驗目的，更簡單的操作方法是將第二組實驗沉淀之后取濾液．

【探究實驗】綜合各小組的方案后，動手實驗．
【結論】NaOH溶液易與空氣中CO₂反應而變質，所以要密封保存．
【反思】實驗結束后，還有同學認為，第2組同學所以的CaCl₂溶液可換成Ca（OH）₂溶液，同樣也能完成本實驗，你是否贊成否（填“是”或“否”）理由是Ca（OH）₂和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，對實驗造成干擾．