3．對比歸納是學習化學的重要方法．請你根據(jù)下圖所示回答問題：

（1）實驗一：探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應根據(jù)加入稀鹽酸有氣泡生成現(xiàn)象可證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應．發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）實驗二：探究影響物質(zhì)溶解性的因素．
小王同學做了如上圖所示的對比實驗，發(fā)現(xiàn)B中固體可溶，A中幾乎不溶．說明影響物質(zhì)溶解性的因素是溶劑的性質(zhì)；他又補充了C試管的實驗，他想探究的影響因素是溶質(zhì)的性質(zhì)
（3）實驗三：探究金屬活動性
小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為依據(jù)來判斷鋅、鐵的活動性強弱．有同學認為不夠合理，理由是沒控制相同的條件，酸的種類不同．實驗B中，若出現(xiàn)鐵絲的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，該化學反應式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

2．下列各組溶液中，不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（　�。�

	A．	BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2		B．	NaOH、FeCl3、HCl、NaCl
	C．	Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3		D．	BaCl2、K2CO3、NaCl、Na2SO4．

1．化學實驗小組的同學為確定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．進行了如表所示的實驗：

實驗編號	石灰石的質(zhì)量/g	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體質(zhì)量/g
實驗1	20	40	8.0
實驗2	20	60	3.5
實驗3	20	80	3.5

（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為82.5%．
（2）計算實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

20．已知催化劑可能參加化學反應的中間過程，但最終其質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后保持不變．設有一個反應，可經(jīng)過下列步驟進行：AB+C=AC+B，AC+D=AD+C，則下列說法中正確的是（　　）

	A．	反應物AB、D、AC		B．	生成物AC、AD、B
	C．	催化劑為C		D．	總共反應化學方程式為：AB+D=AD+B

19．胃液中的胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），可以殺死食物里的細菌，確保胃和腸道的安全，同時增加胃蛋白酶的活性，幫助消化，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g～7.3g，某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖所示抑酸劑，請計算并回答：
（1）正常人每日至少需要鹽酸溶液為1625克；
（2）鹽酸溶液和氫氧化鎂恰好完全反應時溶液中存在的微粒有Mg²⁺，Cl^-；
（3）按說明書用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1）

18．中考前，我市各校進行了化學實驗操作考試，在復習迎考時，小明進行了操作訓練，所用儀器如圖所示，請回答下列問題：

（1）寫出儀器①的名稱錐形瓶；
（2）某同學實驗時，所用裝置C收集氣體，由此可推知所收集具體的具有的兩條性質(zhì)是：密度比空氣大、不與空氣中的物質(zhì)反應；
（3）小明用圖B，C制備一種常見氣體，制取反應的化學方程式為2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；實驗結(jié)束時，應如何檢驗氣體是否收集滿（要求實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明已滿．

17．改善空氣質(zhì)量的根本措施是（　�。�

	A．	植樹造林		B．	控制大氣污染物的排放
	C．	人工降雨		D．	過濾空氣

16．A、B、C三種元素的最外層電子數(shù)分別為1、5、6，這三種元素組成的化合物的化學式可能是（　　）

A．

A2BC3

B．

ABC3

C．

A3BC3

D．

A3BC4

15．“去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)”的實驗操作如圖所示．

（1）操作B的名稱是蒸發(fā)．
（2）此實驗的正確操作順序是ACB（填字母序號）．
（3）將各步操作與其對應的玻璃棒作用連線．

14．根據(jù)如圖回答問題．

（1）儀器a的名稱是集氣瓶．
（2）實驗室用C裝置收集二氧化碳，驗滿時將燃著的木條放在集氣瓶口．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取一瓶較干燥的氧氣時，需選用的發(fā)生裝置和收集裝置有AC．